题目内容
【题目】如图甲是一种既能提供电能,又能实现氮固定的新型燃料电池(采用新型电极材料,N2、H2为电极反应物,HCl—NH4Cl为电解质溶液);图乙是利用甲装置产生的电能在铁上镀铜。
下列说法中正确的是
A. 通入H2—极与图乙中的铜电极相连
B. 电池工作一段时间后,溶液pH减少
C. 当消耗0.025molN2时,则铁电极增重1.6g
D. 通入N2―端的电极反应式为:N2+ 8H++ 6e-=2NH4+
【答案】D
【解析】A.通入H2一极的电极发生氧化反应,是原电池的负极,而电镀池是铁镀铜,则铜为阳极,应与正极相连,故A错误;B.放电过程中,负极电极反应为:H2-2e-=2H+,正极电极反应N2+8H++6e-═2NH4+,反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+,消耗氢离子,电解质溶液PH升高,故B错误;C.当消耗0.025molN2时转移电子的物质的量为0.025mol×2×3=0.15mol,则铁电极析出铜的物质的量为=0.075mol,增重0.075mol×64g/mol=4.8g,故C错误;D.通入N2一极的电极发生还原反应,电极反应式为:N2+6e-+8H+═2NH4+,故D正确;答案为D。
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