Question

【题目】无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如右图(夹持仪器略去），主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入适量的液溴。

步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MsBr2产品。

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5

请回答：

(1)仪器A的名称是_______，它在实验中的作用是_________。

(2)步骤2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_______；该实验如果将所用的液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是____________。

(3)步骤3中，第一次过滤得到的固体的物质是_______；根据步骤3、4，总结三乙醚合溴化镁所具有的物理性质:_________________________。

(4)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式：

Mg2++Y4-==Mg Y2-

①滴定前润洗滴定管的操作方法是_______________________。

②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 molL-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25. 50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________(以质量分数表示）。

Answer 1

【答案】 球形冷凝管 使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置 氮气的气流促进了液溴的挥发 反应过于剧烈，大量放热，使反应过程难以控制，因而存在安全隐患 镁屑 可溶于苯等有机溶剂，在0℃时的溶解度较小 从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次 93.8%

【解析】(1)由装置图并结合仪器的结构可知，A的名称是球形冷凝管，它在实验中的作用是使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置；

(2) 由于氮气的气流促进了液溴的挥发，则可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中；将所用的液溴一次性全部加入三颈瓶中，反应过于剧烈，大量放热，使反应过程难以控制，因而存在安全隐患，故不能将液溴一次性全部加入三颈瓶中；

(3)步骤3过滤出去的是不溶于水的镁屑；根据步骤3、4，查知三乙醚合溴化镁可溶于苯等有机溶剂，在0℃时的溶解度较小；

(4)①滴定前润洗滴定管的操作方法是从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次；

②据方程式Mg2++Y4-═MgY2-分析，溴化镁的物质的量=0.0500mol/L×0.02550L=0.001275mol，则溴化镁的质量为0.001275mol×184g/mol=0.2346g，溴化镁的产品的纯度为×100%=93.8%。