题目内容

【题目】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种,最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下:

回答下列问题:

(1)A的结构简式为________

(2)D分子中最多有________个碳原子共平面。

(3)①的反应类型是________,④的反应类型是________

(4)⑤的化学方程式为____________________________________________

(5)B的同分异构体中能同时满足如下条件:①苯环上有两个取代基,②能发生银镜反应,共有________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为6:2:2:1:1的是________(写结构简式)。

(6)参照上述合成路线,设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线:___________________________________

【答案】 10 取代反应 加成反应 15

【解析】(1)由题意可知和A为乙基苯:(2)C到D的反应加入了阻聚剂,且D到E的反应条件是溴的四氯化碳溶液,所以足以断定C到D是在进行消去反应,D中一定含有碳碳双键。D最多可以保证10个碳原子全部在同一个平面上。(3)①是属于取代反应,取代了苯环上的一个氢原子。④是属于加成反应,将碳碳双键进行加成。(4)在KOH对溴进行取代之后,进行了两次消去反应,形成三键,反应方程式为:;(5)的同分异构体必须在苯环上有两个取代基,且必须含有醛基,则它的同分异构体中除苯环外的两个取代基的组合可以是:-CHO和-CH2CH2CH3、-CHO和-CH(CH3)2、-CH2CHO和-CH2CH3、-CH2CH2CHO和-CH3、-CH3和-CH(CH3)CHO共五种,且两个取代基在苯环上的位置有邻、间、对三种,则同分异构体共15种。其中的核磁共振氢谱有5组峰,即有5种环境的氢,且这些氢原子的个数之比为6:2:2:1:1;(6)苯乙烯与溴发生取代反应生成二卤代烃,二卤代烃在强碱的醇溶液中加热发生消去反应生成苯乙炔,另甲苯与碘发生取代反生成对碘甲苯,苯乙炔与对碘甲苯反应得到,合成路线为:

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【题目】低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为,在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为。 请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇。已知:800℃时,化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0。

反应①:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H = -90.8kJ mol-1

反应②:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H= +41.2kJ mol-1

写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式________________________,800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为_______________

现将不同量的CO2 (g)和H2(g)分别通入到容积为2L恒容密闭容器中进行反应②,得到如下二组数据:

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

CO2 (g)

H2(g)

H2(g)

CO2 (g)

1

900

4

6

1.6

2.4

2

2

900

a

b

c

d

t

实验2中,若平衡吋,CO2 (g)的转化率小于H2(g),则a、b必须满足的关系是_________

若在900℃时,另做一组实验,在此容器中加入10mol CO2,5mol H2,2 mol CO,5 mol H2O (g),则此时v___v(填“>”、“>”或“=”)。

(2)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反应的热化学方程式为:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) △H=-29.1KJ·mol-1 ,科研人员对该反应进行了研究,部分研究结果如下:

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看,工业制取甲酸甲酯应选择的压强是____(填“3.5×106 Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106Pa”)。

②实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是______________________

(3)已知常温下NH3H2O的电离平衡常数K= 1.75×10-5,H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7,K2 =4. 7×10-11。常温下,用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,NH4HCO3溶液呈_____(填“酸性”“中性”或“碱性”),溶液中离子浓度由大到小的顺序为:_________

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