题目内容
【题目】关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是
A.加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可确定有Cl－
B.加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42－
C.某黄色溶液加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，可确定有I2存在
D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－
【答案】C
【解析】
A．能与Ag+产生白色沉淀的离子不仅有Cl-；此外，一般检验Cl-时，常采用加硝酸酸化后再加AgNO3的方式进行检验，A项错误；
B．若溶液中有Ag+，那么加入BaCl2溶液后，会产生不溶于稀盐酸的AgCl沉淀，所以不能证明溶液中一定有
，B项错误；
C．碘单质的水溶液呈棕黄色，碘单质在四氯化碳溶剂中溶解度更大，若加入CCl4后，下层出现紫红色，可以证明I2的存在，C项正确；
D．溶液中若有
或
或
均能产生相同的现象，D项错误；
答案选C。
【题目】NO2和N2O4的相互转化2NO2(g)
N2O4(g)是高中乃至大学讨论化学平衡问题的常用体系。请回答：
Ⅰ. 将N2O4 (g)转化为N2O4(l)，可用来制备硝酸。
（1）已知2NO2(g)N2O4(g) △H1 2NO2(g)N2O4(l) △H2
下列能量变化示意图正确的是____________。
A. 
B. 
C. 
（2）NO2和N2O4物质的量之比为1:1与O2和H2O恰好完全反应的化学方程式为_____。
Ⅱ. 对于2NO2(g)N2O4(g)反应体系，标准平衡常数Kθ=
，其中Pθ为标准压强(1×105 Pa)，P(N2O4)和P(NO2)为各组分平衡分压(平衡分压=总压×物质的量分数）。
（1）若起始NO2的物质的量设为1mol，反应在恒定温度和标准压强下进行，N2O4的平衡产率为0.75，则Kθ=____________。
（2）利用现代手持技术传感器可以探究压强对2NO2 (g) N2O4 (g)化学平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。
①B点时NO2的转化率为____________。
②E、H两点对应气体的平均相对分子质量ME __________MH（填“<、>或=”）。
Ⅲ. 已知反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是通过下面两步完成的：
反应①：2NO(g)N2O2(g) △H1<0（快） v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)
反应②：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) △H2<0（慢） v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)
某科研小组测量出反应②的部分实验数据如下表所示：
c(N2O2)/ mol/L | c(O2)/ mol/L | ν2正/ mol·L-1·s-1 |
0.010 | 0.010 | 1.75×10-6 |
0.030 | 0.020 | 1.05×10-5 |
x | 0.060 | 1.05×10-5 |
（1）根据上表中的有关数据计算：x=________。
（2）若①、②两反应的正、逆反应速率常数分别用k1正、k2逆、k2正、k2逆表示，则2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=____（用速率常数表示）；反应达到平衡后升高温度，在新平衡建立前，体系内c(N2O2)的大小变化趋势是逐渐_____。
