[题目]下列装置或实验操作正确的是A. ①用pH试纸测某溶液的酸碱性 B. ②探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2C. ③吸收氨气制氨水 D. ④中和滴定实验题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】下列装置或实验操作正确的是

A. ①用pH试纸测某溶液的酸碱性 B. ②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2

C. ③吸收氨气制氨水 D. ④中和滴定实验

【答案】B

【解析】A．用pH试纸测某溶液的酸碱性，pH试纸放在玻璃片上，不能放在桌子上，A错误；B．锥形瓶中发生反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化性KMnO4＞Cl2，烧杯中发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化性Cl2＞I2，B正确；C．吸收溶解度较大的气体时，漏斗应刚好接触溶液，不是深入到溶液内，C错误；D．滴定过程中，需要控制活塞和振荡锥形瓶，即左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，D错误；答案选B。

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【题目】食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益．其分子结构如图所示，下列说法不正确的是（）

A. 油酸的分子式为C18H34O2

B. 油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应

C. 1mol油酸可与2molH2发生加成反应

D. 1mol甘油可与3mol油酸发生酯化反应

【题目】有关物质结构、性质的说法中正确的是( )

①烃的密度比水的密度小

②C2H6、C4H10、C6H14在常温下均为气体

③1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键

④水芹烯(桂皮中的一种成分)键线式如图，其分子式为C10H16

⑤互为同系物

⑥甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷

⑦C5H12有三种同分异构体

A. ①②⑤ B. ③④⑦ C. ③⑤⑥ D. ①④⑦

【题目】某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示，下列说法正确的是( )

A. 该装置可以将太阳能转化为电能

B. 阴极的电极反应式为3CO2+4e—＝C+2CO32—

C. 高温的目的只是为了将碳酸盐熔融，提供阴阳离子

D. 电解过程中电子由负极流向阴极，经过熔融盐到阳极，最后回到正极

【题目】现有X、Y、Z三种非金属元素,A、B、C三种金属元素,有:

①X、Y、Z的单质在常温下均为气体;

②X的单质在Z的单质中燃烧,火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红;

③2molX的单质可与1molY的单质化合生成2molX2Y,X2Y在常温下为液体;

④Z的单质溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性;

⑤A的单质可以在Z的单质中燃烧,生成黑棕色固体,该固体溶于水得到棕黄色溶液;

⑥B与Z可形成化合物BZ3,向BZ3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解;

⑦C的单质与Y的单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色固体M

请回答下列问题:

（1）写出下列物质的化学式:XZ__________,X2Y__________,M__________

（2）Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是__________(填化学式)

（3）A的单质与Z的单质反应的化学方程式为__________

（4）BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为__________

（5）X的单质与Z的单质的混合气体经点燃充分反应后,冷却至室温,再通入足量的NaOH溶液中,气体被完全吸收,则原混合气体中X的单质与Z的单质的体积关系可能为__________(用相应化学式表示X、Z的单质)

【题目】关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A.加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可确定有Cl－

B.加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42－

C.某黄色溶液加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，可确定有I2存在

D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－

【题目】宋代著名的医学家宋慈《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O22X(黑色)+2H2O，下列说法中，不正确的是

A.银针验毒时，空气中的氧气得到电子

B.X的化学式为AgS

C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4

D.每生成1molX，反应转移2mol电子

【题目】全球变暖，冰川融化，降低大气中CO2的含量显得更加紧迫。

(1)我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，碳纳米管可用氧化法提纯，请完成并配平下述化学方程式： ___C+___K2Cr2O7+____ ______=__CO2↑+___K2SO4+__Cr2(SO4)3+__H2O

(2)甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol

①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是___________（填字母代号）。

A.随时将CH3OH与反应混合物分离 B.降低反应温度

C.增大体系压强 D.使用高效催化剂

②已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol

则表示1 mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为__________________。

③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1 mol）与CO平衡转化率的关系。

请回答：

i)在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_____________。

ii）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数KZ=__________（计算出数值）。此时KZ________KY（填“>”“<”或“=”）。

(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5 mol/ L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________。

【题目】镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用．回答下列问题：

(1)工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法，此时阴极的电极反应式为：______；

(2)除去MgCl2溶液中的Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入少量碱性物质至溶液pH=4，此时c(Fe3+)=______mol/L[已知Fe(OH)3的Ksp=4×10﹣38]

(3)工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法，关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是______(选择填空)：

A．AlCl3是非电解质 B．AlCl3水溶液不导电 C．AlCl3是共价化合物 D．AlCl3熔点太高

(4)用碳棒做电极电解熔融Al2O3时，阳极需要定期更换，其原因是________(用电极反应式和化学方程式回答)；

(5)已知：Al2O3(熔融，l)=2Al(s)+3/2O2(g)△H=1600KJmol﹣1工业上利用惰性电极电解熔融Al2O3冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27gAl，则电解过程中能量利用率为_______．

(6)明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，它可以作为净水剂，用离子方程式表示其能够净水的原因______；向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH___7(填＞、＜、=)；

(7)若在空气中加热固体MgCl26H2O，可水解生成Mg(OH)Cl，写出相关的化学方程式______，所以，为了抑制MgCl26H2O在加热时水解，可在干燥的______气流中加热，可得到无水氯化镁．