Question

13．下列叙述错误的是（　　）

• A． SO₂、SO₃都是极性分子
• B． 元素电负性越大的原子，吸引电子能力越强
• C． 非极性键可以存在于化合物中
• D． 离子化合物的熔点不一定比共价化合物的高

Answer 1

分析 A．一般情况下中心原子上的价电子都形成共价键的分子为非极性分子，存在孤电子对的分子为极性分子；
B．非金属性越强，电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强；
C．同种非金属元素之间形成非极性共价键；
D．共价化合物为原子晶体时熔点较高．

解答 解：A．SO₂存在孤电子对为极性分子，SO₃中心原子上的价电子都形成共价键的分子为非极性分子，故A错误；
B．非金属性越强，电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强，故B正确；
C．过氧化氢中存在氧元素和氢元素形成的极性共价键，也存在氧元素和氧元素形成的非极性共价键，故C正确；
D．离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高，如二氧化硅为原子晶体，其熔点大于NaCl的熔点（离子晶体），故D正确；
故选A．

点评 本题考查了分子极性的判断，电负性，原子晶体的性质等，题目考查知识点较多，但是较基础．