题目内容
4．下列说法正确的是（ ）| A． | 离子化合物中只能含离子键，不能有共价键 | |
| B． | 非金属元素之间形成的化学键一定是共价键 | |
| C． | 电子数相同的两种微粒一定是同一元素 | |
| D． | 化学键被破坏的变化不一定是化学变化 |
分析 A、离子化合物中也可能含有共价键；
B、铵盐中全部为非金属元素，但含有离子键；
C、电子数相同的微粒可能为离子、原子、分子等；
D、化学反应的实质为旧键断裂和新键生成．
解答 解：A、离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH等，故A错误；
B、铵盐中全部为非金属元素，但铵根离子与酸根离子之间以离子键结合，故B错误；
C、电子数相同的微粒可能为离子、原子、分子等，如HF、Ne、Na+都为10电子微粒，则不一定为同种元素，故C错误；
D、化学反应的实质为旧键断裂和新键生成，则判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化，如氯化钠溶于水是离子键破坏，是物理变化，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学键，明确化学键的形成及特例是解答本题的关键，学生应学会利用举例的方法来解答．
练习册系列答案
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14．
分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用．如图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“
”和“
”分别表示不同的原子．对此反应的分类一定不正确的是（ ）
分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用．如图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子．对此反应的分类一定不正确的是（ ）| A． | 置换反应 | B． | 氧化还原反应 | C． | 放热反应 | D． | 化合反应 |
15．下列对化学反应的认识不正确的是（ ）
| A． | 化学反应过程中，一定有新物质生成 | |
| B． | 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 | |
| C． | 化学反应过程中，一定有能量的变化 | |
| D． | 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则该反应一定能自发进行 |
12．下列叙述合理的是（ ）
| A． | 金属氧化物是碱性氧化物，酸性氧化物都不能与酸反应 | |
| B． | 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 | |
| C． | ClO2气体中氯元素显+4价，具有强氧化性，其消毒效率（单位体积气体得到电子的数目）是Cl2的5倍 | |
| D． | 雷雨过后感觉空气清新是因为在闪电时发生反应：N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO，使空气中含有一定量的NO |
有甲、乙两位学生分别利用如图A、B装置的原电池反应检测金属的活动性顺序，
9．在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A（s）+3B（g）?3C （g）．下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等； ②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；
③B的浓度不再变化； ④混合气体总的物质的量不再发生变化；
⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：3； ⑥混合气体的密度不再变化；
⑦B的生成速率与C的生成速率之比为1：1．
①C的生成速率与C的分解速率相等； ②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；
③B的浓度不再变化； ④混合气体总的物质的量不再发生变化；
⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：3； ⑥混合气体的密度不再变化；
⑦B的生成速率与C的生成速率之比为1：1．
| A． | ①②③⑦ | B． | ①③④⑥⑦ | C． | ①③⑥⑦ | D． | ①③④⑤⑦ |
13．下列叙述错误的是（ ）
| A． | SO2、SO3都是极性分子 | |
| B． | 元素电负性越大的原子，吸引电子能力越强 | |
| C． | 非极性键可以存在于化合物中 | |
| D． | 离子化合物的熔点不一定比共价化合物的高 |
