Question

（8分）现有以下四种溶液；①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．请回答下列问题：
(1) ②④溶液中由水电离出来的c(H⁺)的关系是：②     ④(填“>”“<”或“＝”)．
(2) 将②③溶液等体积混合后，溶液的pH        7    (填“>”“<”或“：”)．   ，
(3)将①④溶液均稀释至原来的10倍后，它们的pH之和        14(填“>”“<”或“＝”)．
(4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C0₂(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是       (    )

A．c(Na+)+ c(H+)= c(OH—)+ c(HCO3—)+ 2c(CO32—)

B．c(Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)

C．c(Na+)> c(CO32—)> c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+)

D．c(Na+)> c(HCO3—)> c(CO32—)> c(OH—)> c(H+)

Answer 1

（1） =    （2）>   （3）<   (4)A、B、D 

（1）水属于弱电解质，存在电离平衡：H₂OH⁺+OH^—。所以不论是酸还是碱均是抑制水的电离，②和④中氢离子和OH^—的的浓度均相同，抑制水的电离程度是相同的，所以由水电离出来的c(H⁺)是相同的。
（2）盐酸的浓度是0.01mol/L，氨水是弱电解质，所以其浓度大于0.01mol/L，因此反应后氨水是过量的，溶液显碱性，pH大于7.
（3）。强碱每稀释10ⁿ倍，强碱的pH就减小n个单位，所以pH＝12的氢氧化钠稀释10倍，pH＝11。但醋酸是弱电解质，稀释10倍后溶液的pH将大于3，所以它们的pH之和小于14.
（4）300mlpH＝12的氢氧化钠，其物质的量是0.01mol/L×0.3L＝0.003mol。44．8 mL C0₂(标准状况)气体的物质的量是0.002mol，所以二者混合反应后生成物是碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，其中二者的物质的量均是0.001mol。CO₃^2－的水解程度大于HCO₃^－的水解程度，所以选项C错误，D正确。选项A符合电荷守恒，选项B符合物料守恒，均正确。