题目内容

随着工业的发展，大气中CO2的浓度不断增加，如何减少CO2排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题，以下做法与低碳要求相违背的是 (      )
A．控制高能耗企业上马B．尽量不使用一次性筷子
C．提倡骑自行车、乘共交车出行D．多挖煤，多发电，加快经济发展
D
考查化学与生活、生产及环境保护等。煤属于化石燃料，不可再生，多挖煤、多发电不利于低碳经济。答案是D。
练习册系列答案
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下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸
HCN
HF
CH3COOH
HNO2
电离常数
6.2×10－10
6.8×10－4
1.7×10－5
6.4×10－6
则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
A．HCN       B．HF        C．CH3COOH       D．HNO2
（8分）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):
①硫酸溶液
②硫酸氢钠溶液
③醋酸溶液
④盐酸
HSO4－H+＋SO42—
HSO4－H+＋SO42－
CH3COOHCH3COO－+H+
HCl = H+＋Cl－
10℅
29℅
1.33℅
100℅
⑴根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式         
⑵25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是             （填序号,下同)；
⑶25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H2的体积（相同状况）由大到小的顺序是                                  ；
⑷25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4－的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4－的电离度的原因是：                                                  
（8分）现有以下四种溶液；①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．请回答下列问题：
(1) ②④溶液中由水电离出来的c(H+)的关系是：②     ④(填“>”“<”或“＝”)．
(2) 将②③溶液等体积混合后，溶液的pH        7    (填“>”“<”或“：”)．   ，
(3)将①④溶液均稀释至原来的10倍后，它们的pH之和        14(填“>”“<”或“＝”)．
(4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C02(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是       (    )
A．c(Na+)+ c(H+)= c(OH—)+ c(HCO3—)+ 2c(CO32—)
B．c(Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)
C．c(Na+)> c(CO32—)> c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+)
D．c(Na+)> c(HCO3—)> c(CO32—)> c(OH—)> c(H+)
（4分）科学家预言，       将成为21世纪替代矿物燃料的理想能源，该能源有三个主要优点：(1)           ；(2)          ；(3)           。
（8分）⑴ 现有0.1mol·l-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作                                                                    。
⑵ 欲使0.1mol-1Na2CO3溶液中c(Na+)=2 c(CO32－)，应采取的措施是       （   ）
A．加少量盐酸    B．加适量的KOH   C．加适量的水   D．加适量的NaOH
⑶ 为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是（   ）
A．甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。
B．乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。
C．丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。
D．丁同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。
⑷ 为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案。
                                                              
下列说法中，正确的是（  ）
A．在任何条件下，纯水的PH都等于7
B．在任何条件下，纯水都呈中性
C．在95℃时，纯水的PH大于7
D．在95℃时，纯水中H+物质的量浓度小于10-7mol·L-1
（14分）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，在实验过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                      。
（2）在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是____________________；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值          (填“偏大、偏小、无影响”)
（3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用______ 次；
（4）该实验常用0．50 mol·L－1 HCl和0．55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C =" 4.18" J/（g·℃），反应后温度升高了△t, 则生成1mol水时的反应热ΔH="___________" kJ/mol（填表达式）。
（5）如果用50mL0.50mol/L醋酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量      (填“相等、不相等”)，简述理由                              。
中和相同体积、相同pＨ的Ｂa（ＯＨ）２、ＮaＯＨ、ＮＨ３·Ｈ２Ｏ三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是Ｖ１、Ｖ２、Ｖ３，则三者的关系是：(    )
A．Ｖ１＝Ｖ２＝Ｖ３B．Ｖ１＞Ｖ２＞Ｖ３
C．Ｖ３＞Ｖ１＞Ｖ２　　　　D．Ｖ１＝Ｖ２＜Ｖ３

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