题目内容
15．下列关于铷的叙述中正确的是（ ）| A． | 硝酸铷是离子化合物 | |
| B． | 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 | |
| C． | 氢氧化铷是弱碱 | |
| D． | 它位于周期表的第四周期、第ⅠA族 |
分析 A．硝酸铷是由硝酸根离子与铷离子构成；
B．在碱金属元素中，单质的熔点随着原子序数的增大而减小；
C．元素的金属性越强，其相应碱的碱性越强；
D．铷核外有5个电子层，最外层有1个电子．
解答 解：A．硝酸铷是由硝酸根离子与铷离子通过离子键构成的离子化合物，故A正确；
B．碱金属元素中，单质的熔点随着原子序数的增大而减小，所以在钠、钾、铷中，铷的熔点最低，故B错误；
C．元素的金属性越强，其相应碱的碱性越强，Rb的金属性大于K，KOH是强碱，则RbOH也是强碱，故C错误；
D．Rb位于周期表的第五周期、第ⅠA族，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了碱金属元素的性质，明确同周主族元素性质递变规律是解题关键，注意原子结构与元素在周期表中位置的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．
铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有极其广泛的应用．
（一）用铁屑与硫酸反应制备FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．FeSO4在水中的溶解度见图．
（1）首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是倾析法（填写操作名称）．
（2）向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．温度宜控制在60℃左右；加热的同时需适当补充水，原因是防止硫酸亚铁晶体析出．反应中应保持n（Fe）/n（H2SO4）＞1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．如“摩尔盐”，即硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得．过程中稀硫酸的作用是防止硫酸亚铁水解．
（二）用含有少量Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3其操作流程及有关资料如下：
（4）加NaHCO3时，混合液pH值应控制在4.4-7.5之间．
（5）反应Ⅱ中反应的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（6）实际生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是节约Fe（NO3）3、防止NO污染，气体X与NO配比的比例是3：4．
铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有极其广泛的应用．（一）用铁屑与硫酸反应制备FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．FeSO4在水中的溶解度见图．
（1）首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是倾析法（填写操作名称）．
（2）向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．温度宜控制在60℃左右；加热的同时需适当补充水，原因是防止硫酸亚铁晶体析出．反应中应保持n（Fe）/n（H2SO4）＞1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．如“摩尔盐”，即硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得．过程中稀硫酸的作用是防止硫酸亚铁水解．
（二）用含有少量Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3其操作流程及有关资料如下：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀的pH | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（5）反应Ⅱ中反应的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（6）实际生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是节约Fe（NO3）3、防止NO污染，气体X与NO配比的比例是3：4．
；
表示的分子式C6H14；名称是2-甲基戊烷．
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 | |
| B． | 溶于水能导电的化合物都是电解质 | |
| C． | 25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度 | |
| D． | BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强 |
10．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ）
| A． | 金刚石，晶体硅，碳化硅 | B． | CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4 | ||
| C． | MgO＞CsCl＞NaCl | D． | Na＞Mg＞Al |
20．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）
| A． | 干冰、铁、氯化氢 | B． | 生石灰、白磷、纯碱 | ||
| C． | 烧碱、液态氧、碘酒 | D． | 空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O） |
7．下列化学反应属于吸热反应的是（ ）
| A． | Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2•6H2O+2NH3•2H2O+2H2O | |
| B． | Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O | |
| C． | 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ | |
| D． | 8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe |
4．下列有关物质的性质、反应现象的描述及其原理解释均正确，且符合因果关系的是（ ）
| 选项 | 物质的性质或反应现象 | 原理解释 |
| A | SO2通入溴水，溴水褪色 | SO2有漂白性 |
| B | 碱性：NaOH＞Al（OH）3 | 金属性：Na＞Al |
| C | 白磷比N2的性质活泼 | 非金属性：P＞N |
| D | 少量Na投入CuSO4溶液中，Na可以置换出Cu | 活泼性：Na＞Cu |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．下列各组的电极材料和电解液不能组成原电池的是（ ）
| A． | 铁片、石墨棒，酒精 | B． | 铜片、石墨棒，硝酸银溶液 | ||
| C． | 锌片、铜片，稀盐酸 | D． | 铜片、银片，FeCl3溶液 |