Question

【题目】已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。

则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1

B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2:1:2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、二氧化硫起始浓度为2mol÷10L=0.2mol/L，由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，所以△c（SO2）=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/L-0.16mol/L=0.04mol/L，A错误；B、由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以△c（SO2）=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，则：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

起始浓度（mol/L） 0.2 0.1 0

转化浓度（mol/L） 0.17 0.085 0.17

平衡浓度（mol/L） 0.03 0.015 0.17

所以B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为0.03：0.015：0.17=6：3：34，B错误；C、达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故V（正）＞V（逆），C正确；D、由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T2＜T1，D错误；答案选C。