Question

【题目】实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1,2二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm－3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	－130	9	－116

回答下列问题：

(1)在装置c中应加入________(选填序号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液

(2)判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是________。

(3)将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的________(填“上”或“下”)层。

(4)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填正确选项前的序号)洗涤除去。①水　②氢氧化钠溶液　③碘化钠溶液　④乙醇

（5）反应过程中需用冷水冷却(装置e)， 但不用冰水进行过度冷却，原因__________________。

Answer 1

【答案】③ 溴的颜色完全褪去 下 ② 1，2-二溴乙烷的凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞

【解析】

由制备实验装置可知，a中发生的反应为：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，装置b可以防止倒吸，同时可以检验装置是否堵塞，装置c中的试剂为NaOH，可吸收乙烯中混有的CO2、SO2等杂质，装置d中发生的反应为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，在e中用冷水冷却，最后用NaOH进行尾气吸收，据此解答。

（1）在装置c中应加入NaOH溶液，目的是吸收反应中可能形成的酸性气体；

（2）乙烯和溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷为无色，因此d中溴的颜色完全褪去则说明反应已经结束；

（3）1,2-二溴乙烷的密度大于水的密度，因此将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，震荡后静置，产物在下层；

（4）若产物中由少量未反应的Br2，最好用氢氧化钠溶液洗涤除去；

（5）反应过程中需用冷水冷却，但不用冰水进行过度冷却，原因是1,2-二溴乙烷的凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。