Question

【题目】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1 mol·L－1 pH<7的NaHSO3溶液中：c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)

B. 10 mL 0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 1 mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)

C. 在NaHCO3溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)

D. c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)

Answer 1

【答案】B

【解析】0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液pH<7，说明HSO的电离大于水解，所以c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)，故A错误； 10 mL 0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 1 mol·L－1盐酸混合后，溶质是等物质的量的氯化钠、醋酸、氯化氢，溶液呈酸性，c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)，故B正确；根据物料守恒，在NaHCO3溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)，故C错误；CO水解促进NH水解，所以c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液，c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]< c(NH4Cl)，故D错误。