题目内容
【题目】铁铝化合物在生活生产中有广泛应用。
（1）自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为_____。
（2）将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因_____。
（3）已知明矾可以净水，明矾化学式_____，试结合离子反应方程式与文字解释明矾净水的原因_____
（4）以NaAlO2溶液、AlCl3溶液、氨水、CO2气体为原料，选择合适试剂，写出实验室制备Al(OH)3的离 子方程式：（任意两条途径）_____、_____
（5）达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐，化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O【可看做2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O】。1mol达喜分别与足量的盐酸和 NaOH 溶液反应，消耗盐酸和 NaOH 的物质的量之比为_____。
【答案】 同位素 铁片在冷浓硫酸中会钝化，表面形成氧化膜不与硫酸铜发生反应，因此放入硫酸铜中无明显变化 KAl(SO4)2·12H2O 明矾溶于水后，Al3+发生水解：Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+，生成的Al(OH)3能吸 附水中的杂质形成沉淀，使水变澄清 2AlO2-+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32- Al3++3AlO2-+6H2O→4Al(OH)3↓；4Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+NH4+ 9:2
【解析】（1）54Fe 和 56Fe的质子数相同，中子数不同，它们互为同位素。
（2）铁遇冷的浓硫酸，表面形成致密氧化膜，阻止了铁与硫酸铜的反应，故铁片表面无明显变化。
（3）明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，明矾溶于水后，电离产生铝离子，铝离子发生水解，Al3+ +3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，生成的Al(OH)3 胶体能吸附水中的杂质形成沉淀，达到净化水质的目的。
（4）方案一：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32- ；方案二：4Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+NH4+ ；方案三：Al3++3 AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓
（5）1mol 达喜[2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O]消耗盐酸的物质的量为：6mol+10mol+2mol=18mol，消耗氢氧化钠的物质的量为：2mol+2mol=4mol，消耗盐酸和 NaOH 的物质的量之比为9：2。
【题目】下述实验方案能达到实验目的的是（ ）
编号 | A | B | C | D |
实验方案 |
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实验目的 | 实验室制备乙酸乙酯 | 分离乙酸和水 | 验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯 | 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】已知：乙二酸（HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,1570C时开始分解：
(1)探究草酸的酸性
250C H2C2O4 K1 = 5.4 x 10-2,K2 = 5. 4 x 10 -5 ；H2CO3 K1=4.5x10-7 K2= 4.7X10-11
下列化学方程式可能正确的是________
A. H2C2O4 +CO32－=HCO3- +HC2O4－ B. HC2O4－ +CO32－= HCO3－+C2O42－
C. 2C2O42－+CO2+H2O=2HC2O4－+CO32－ D. H2C2O4 +CO32－=C2O42－+H2O+CO2
(2)探究草酸分解产物
①实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝,C中澄清石灰水变浑浊,D的作用:_______，证明有CO气体生成的现象是：_____________________
②写出H2C2O4分解的化学方程式_____________________
(3)探究催化剂对化学反应速率的影响
在甲、乙两支试管中各加人4mLO.O1mol/T. KMnO4酸性溶液和2mL O.1mol/L H2C2O4溶液， 再向乙试管中加人一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。填写下表：
反应现象 | ______________ |
实验结论 | ______________ |
试管中发送反应的离子方程式 | ______________ |
(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度
实验步骤:准确称取2.OgNa2C2O4固体,配成1OO mL溶液,取出20.OOmL于锥形瓶中=再向瓶 中加人足量稀H2SO4 ,用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.OOmL0
①高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。（填“酸 式”或“碱 式”）
②滴定至终点时的实验现象是：______________。
③Na2C2O4的纯度是:______________
