Question

1．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：c（Na⁺）═c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 常温下，将CH₃COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）═c（Cl^-）
• C． 物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）═2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）
• D． pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）═2c（SO₄^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．二者反应生成等浓度的硫酸钠和硫酸铵，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）；
B．反应后的溶液为中性，则c（H⁺）=c（OH^-），然后结合物料守恒和电荷守恒进行判断；
C．根据混合液中的物料守恒判断；
D．根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒判断．

解答 解：A．等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合，反应后溶质为等浓度的硫酸钠和硫酸铵，由于铵根离子部分水解，溶液呈酸性，则：c（H⁺）＞c（OH^-）、c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＞c（Cl^-），根据物料守恒得：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故c（Cl^-）=c（CH₃COOH），所以溶液中存在离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B正确；
C．物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，根据物料守恒可得：2c（HClO）+2c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C错误；
D．NaHSO₄溶液中，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成及电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．