Question

【题目】实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下[如图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线]：

下列有关说法错误的是

A.步骤Ⅰ所需主要仪器是酒精喷灯、铁坩埚、泥三角、玻璃棒等

B.步骤Ⅱ中过滤时的温度对实验无明显影响

C.步骤Ⅲ中，当观察到红色刚好消失时，即可停止通CO2

D.上述过程中涉及到分解、化合、复分解反应

Answer 1

【答案】B

【解析】

含碳酸钙杂质的碳酸钡样品经过高温灼烧，分解生成BaO、CaO，溶于80。C的热水中，生成Ba(OH)2的饱和溶液，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，此温度下Ca(OH)2的溶解度小得多，趁热过滤得到含少量Ca(OH)2的Ba(OH)2溶液，再经过冷却结晶，重新溶于水得到Ba(OH)2溶液，最后通入CO2，通过滴加酚酞确定反应进行的程度，从而得到碳酸钡，据此分析解答。

含碳酸钙杂质的碳酸钡样品经过高温灼烧，分解生成BaO、CaO，溶于80。C的热水中，生成Ba(OH)2的饱和溶液，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，此温度下Ca(OH)2的溶解度小得多，趁热过滤得到含少量Ca(OH)2的Ba(OH)2溶液，再经过冷却结晶，重新溶于水得到Ba(OH)2溶液，最后通入CO2，通过滴加酚酞确定反应进行的程度，从而得到碳酸钡。

A. 灼烧需要高温，所以选用酒精喷灯，碳酸钙、碳酸钡在高温下能与二氧化硅反应，所以不能用瓷坩埚，而用铁坩埚，铁坩埚置于泥三角上，灼烧时用玻璃棒搅拌使其受热均匀，A项正确；

B. 过滤的目的是分离Ba(OH)2和Ca(OH)2，根据溶解度曲线可知，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，则应趁热过滤，所以步骤Ⅱ中过滤时的温度对实验有影响，B项错误；

C. 当观察到红色刚好消失时，说明Ba(OH)2与CO2完全反应生成BaCO3沉淀，即可停止通CO2，C项正确；

D. 步骤I发生的是分解反应，BaO、CaO与水发生化合反应，Ba(OH)2与CO2发生的是复分解反应，D项正确；

答案选B。