Question

【题目】含、元素的物质在生产生活中有重要的用途。回答下列问题：

(1)基态核外电子排布式为________。

(2)分子的立体构型为________。

(3)某个(Ⅱ)有机配合物的结构如图所示：

①该分子中N原子的杂化方式为________、________。

②请在图中用“”标出的配位键______。

(4)Ge，As，Se元素处于同一周期，三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________。

(5)的酸性强于的原因是________，的键角小于的原因是________。

(6)如图为Ni和As形成的某种晶体的六方晶胞图，该化合物的化学式为________，Ni原子占据的空隙类型为________。已知晶胞参数分别为apm、apm、bpm和，则该品胞的密度为________(设阿伏加德罗常数的值为NA)

Answer 1

【答案】或 三角锥形 As＞Se＞Ge 分子结构中非羟基氧原子数比多，所以的酸性强.或分子中As价态更高，导致中的O的电子向As偏移，氧氢键的极性变大，在水分子作用下，越容易电离出H+，故酸性更强 砷原子电负性小于氮原子，所以其共用电子对离砷核距离较远，成键电子间的斥力较小，导致键角较小 八面体空隙

【解析】

(1)根据构造原理，写出镍的核外电子排布式；

(2)根据价层电子对互斥理论，判断出价层电子对数，得出分子的构型；

(3)①根据N原子的成键方式，判断杂化类型；

②根据配位键的定义画出配位键；

(4)Ge，As，Se元素处于同一周期，根据同周期第一电离能的变化规律判断；

(5)比较分子中非羟基氧原子数目，从电负性角度分析；

(6) Ni位于顶点和棱心，As位于体心，计算出Ni和As的个数，得出分子式，六个镍原子围成八面体空隙，利用密度公式，上下底面是菱形，计算出面积S底=，代入密度公式。

(1)28号元素是镍，核外电子排布式为，基态失去最外层的两个电子，核外电子排布式为或；

(2)的中心原子为砷，最外层有5个电子，与三个氯原子形成三对共价键，剩余一对孤对电子，价层电子对数为4对，分子的立体构型为三角锥形；

(3) ①氮原子形成一对双键，两对单键时，价层电子对数为3对，杂化方式为，形成三对单键的氮原子形成的σ键数为3对，孤对电子数为1对，价层电子对数为4对，杂化方式为杂化；

②镍原子正上方的氮原子，有一对孤对电子，下方水分子提供孤对电子，镍原子提供空轨道，形成两对配位键，表示为；

(4)Ge，As，Se元素处于同一周期，同周期第一电离能呈现增大的趋势，As的最外层4p轨道为半充满状态，第一电离能高于Se和Ge，故第一电离能由大到小为：As＞Se＞Ge

(5) 分子结构中非羟基氧原子数比多，所以的酸性强.或分子中As价态更高，导致中的O的电子向As偏移，氧氢键的极性变大，在水分子作用下，越容易电离出H+，故酸性更强；

砷原子电负性小于氮原子，所以其共用电子对离砷核距离较远，成键电子间的斥力较小，导致键角较小，的键角小于；

(6) Ni位于顶点和棱心，个数为8×+4×=2，As位于体心，个数为2，原子个数最简比为1:1，化学式为；六个镍原子围成八面体空隙；，M=59+75=134g/mol，N=2，上下底面是菱形，计算出面积S底=，代入密度公式得到。