题目内容
【题目】常温下,向溶液中加入足量的镁条,该体系
随时间变化的曲线如图所示。实验观察到
点开始溶液中有白色沉淀生成,已知
。下列说法错误的是( )
A.常温下,的水解平衡常数数量级为
B.体系中,水的电离程度大小关系为
C.点时,溶液中
D.点溶液中,
【答案】B
【解析】
A.常温下,氯化铵的水解平衡式为:NH4++H2ONH3H2O+H+,则Kh= ,由于氨水和氢离子浓度几乎相等,根据图像可知,没加镁之前,溶液的pH=5,c(NH3·H2O)≈c(H+)=10-5mol/L,c(NH4+)= 1mol/L,则Kh=
=10-10,水解平衡常数数量级为
,故A正确;
B.氯化铵的水解平衡式为:NH4++H2O NH3H2O +H+,加入镁单质时,消耗了氢离子,使平衡正向移动,促进铵根离子的水解,即促进了水的电离,故水的电离程度大小关系为c>b>a,故B错误;
C.点时,
,pH=9,c(H+)=10-9mol/L,c(OH-)=10-5,c(Mg2+)=
,故C正确;
D.点溶液中,电荷守恒式为:
,故
,故D正确;
答案选B。
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