题目内容

【题目】H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s)以及HI（g）的能量高低如图所示，下列判断错误的是（ ）

A.1molH2（g）和1molI2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量

B.I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0）

C.H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJ

D.H2（g）+I2（s）→2HI（g）+53.0kJ

【答案】D

【解析】

A．由能量高低图分析可知，2molHI（g）→1molH2（g）和1molI2（g）需要吸收9.3kJ的能量，故1molH2（g）和1molI2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量，A选项正确；

B．由能量高低图可知，I2（g）→I2（s）放出能量，即I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0），B选项正确；

C．根据能量高低图分析可知，H2（g）+I2（g）→2HI（g）放出9.3kJ的能量，故H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJ，C选项正确；

D．根据能量高低图分析可知，H2（g）+I2（s）→2HI（g）吸收53.0kJ的能量，故H2（g）+I2（s）→2HI（g）-57.3kJ，D选项错误；

答案选D。

练习册系列答案
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（1）G物质中的含氧官能团的名称是_________________。

（2）乙二酸二乙酯的结构简式为__________________。

（3）反应A→B的化学方程式为__________________。

（4）上述⑤变化过程的反应类型为_________。

（5）有机物F的结构简式为_________。

（6）写出满足下列条件的C的同分异构体有_______种。

Ⅰ. X取代基连接在苯环上； Ⅱ. 能与NaHCO3反应生成CO2。

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可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与反应：。

(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_______________________________________。

(2)滴加浓硝酸之前的操作是检查装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_______________________________________。

(3)装置①中发生反应的化学方程式是____________________________________________。

(4)装置②的作用是_____________________，发生反应的化学方程式是________________________________________。

(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是_________________________________________。

【题目】有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时向剩余的副产物(苦卤)中通入氯气后发现溶液的颜色变深，经过一步提取可得红棕色液体，有刺激性气味；B、C、D的核外电子层数不超过3个，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们的最外层电子数相等；D原子的最内层电子数是B原子核外电子数的2倍。回答下列问题：

（1）四种元素分别为A．_____、B．____、C．_____、D．_____。

（2）A原子的电子排布式为________，D原子的原子结构示意图为______。

（3）写出由上述元素组成的单质和化合物相互作用生成沉淀的两个化学方程式________、_______。

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②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因是___。

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