Question

【题目】已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（ ）

A. －67.7 kJ·mol－1B. －43.5 kJ·mol－1

C. ＋43.5 kJ·mol－1D. ＋67.7 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

反应的热化学方程式分别为：

HCN（aq）+OH-（aq）═CN-（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJmol-1…①

H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJmol-1…②

HCN电离方程式为，HCNH++CN-，用①-②可得HCN电离的热化学方程式为：

HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=-12.1kJmol-1-（-55.6kJmol-1）=+43.5kJmol-1

答案选C。