题目内容
19．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 1.7g羟基含有的电子数目为NA | |
| B． | 常温常压下，23g由NO2与N2O4组成的混合气体含有的氮原子数目为0.5NA | |
| C． | 标准状况下，6.72L H2O中含有的水分子数目为0.3NA | |
| D． | 1 mol•L-1NaClO溶液中含有的ClO-数目为NA |
分析 A、求出羟基的物质的量，然后根据1mol羟基含9mol电子来计算；
B、根据NO2与N2O4的最简式均为NO2来计算；
C、标况下，水为液态；
D、溶液体积不明确．
解答 解：A、1.7g羟基的物质的量n=$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，而1mol羟基含9mol电子，故0.1mol羟基含0.9mol电子，故A错误；
B、NO2与N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量n=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，故含有0.5mol氮原子，即0.5NA个，故B正确；
C、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；
D、溶液体积不明确，故无法计算溶液中的次氯酸根的个数，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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9．下列实验能达到实验预期的是（ ）
| 选项 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明在相同条件下溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3 |
| B | 过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液不呈红色 | 证明稀硝酸不能将铁氧化为Fe3+ |
| C | 向淀粉水解液中加入新制Cu（OH）2，煮沸，没有生成砖红色沉淀 | 淀粉没有水解 |
| D | 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂） | 滴定其中NaOH含量 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且阴、阳离子所带电荷相等．下列说法正确的是（ ）
| A． | 晶体中阳离子和阴离子数不一定相等 | |
| B． | 晶体中一定只有离子键没有共价键 | |
| C． | 所含元素一定不在同一周期也不在第1周期 | |
| D． | 晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 |
14．
已知NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量 KIO3氧化，当 NaHSO3完全消耗即有 I2析出，依据 I2析出所需时间可以求得 NaHSO3的反应速率．将浓度均为 0.020mol•L-1的 NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液 40.0mL 混合，记录 10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（ ）
已知NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量 KIO3氧化，当 NaHSO3完全消耗即有 I2析出，依据 I2析出所需时间可以求得 NaHSO3的反应速率．将浓度均为 0.020mol•L-1的 NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液 40.0mL 混合，记录 10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（ ）| A． | 40℃之前，溶液变蓝的时间随温度的升高而缩短 | |
| B． | 图中a点对应的 NaHSO3反应速率为 5.0×10-5mol•L-1•s-1 | |
| C． | 图中b、c两点对应的 NaHSO3反应速率相等 | |
| D． | 40℃之后，淀粉不宜用作该实验的指示剂 |
4．奠定近代化学基础的学说是（ ）
| A． | 分子-原子论 | B． | 元素周期律 | C． | 物质不灭定律 | D． | 质量守恒定律 |
11．关于O2、CO2、SO2、H2O2四种物质，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 都有氧分子 | B． | 一个分子中都有两个氧原子 | ||
| C． | 都是氧化物 | D． | 都是化合物 |
9．表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题．
（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是⑩（写序号），得电子能力最强的原子是F（用元素符号表示）；
（2）元素④的离子结构示意图为
；
（3）①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是（用相应的离子符号表示）：Cl-＞F-＞Na+
（4）写出④和⑨形成的化合物的电子式：
（5）请写出：
（ⅰ）③的单质置换出⑥的单质的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
（ⅱ）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
（ⅲ）②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
（ⅳ）①的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑧ | ⑩ | |||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
| 4 | ② | ④ |
（2）元素④的离子结构示意图为
；（3）①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是（用相应的离子符号表示）：Cl-＞F-＞Na+
（4）写出④和⑨形成的化合物的电子式：
（5）请写出：
（ⅰ）③的单质置换出⑥的单质的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
（ⅱ）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
（ⅲ）②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
（ⅳ）①的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．