题目内容
7．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．（1）A为C，D为S，E为Na2O2．（写元素符号或化学式）
（2）C与水反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，所得溶液显碱性．（填“酸性”，”中性“或“碱性”）
分析 B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，可知E为过氧化钠，B为氧元素，C为钠元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，所以K、L、M三个电子层上的电子数分别为2、8、6，可知D为硫元素；A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，可知A为碳元素，
（1）依据推断写出化学式或元素符号即可；
（2）钠与水反应生成氢氧化钠，属于碱，依据离子反应方程式书写方法书写即可．
解答 解：因B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，可知E为过氧化钠，B为氧元素，C为钠元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，所以K、L、M三个电子层上的电子数分别为2、8、6，可知D为硫元素；A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，可知A为碳元素．
（1）因A为碳，D为硫元素，E为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子形成的离子键和氧与氧之间形成的共价键，化学式为：Na2O2，
故答案为：C；S；Na2O2；
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，单质与氧化物不能拆，故离子反应方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，由于氢氧化钠电离出氢氧根，故溶液呈碱性，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；碱性．
点评 本题主要考查的是元素的推断，涉及化学式的判断与书写、离子反应方程式的书写，溶液酸碱性得到判断，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
17．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | Na2O2既是氧化剂又是还原剂 | |
| B． | Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 | |
| C． | 3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移 | |
| D． | Na2FeO4在水中被氧化得到Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁，可净水 |
18．只能用排水集气法的气体是（ ）
| A． | NH3 | B． | Cl2 | C． | HCl | D． | NO |
15．下列反应即属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ）
| A． | Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O | B． | 3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O | ||
| C． | 2Mg+CO2═C+2MgO | D． | CO+H2O（g）═CO2+H2 |
2．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
| A． | 元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族 | |
| B． | 元素周期表有18个族 | |
| C． | 第ⅠA族的元素全部是金属元素 | |
| D． | 长周期是指第四、五、六周期 |
+NaOH$→_{△}^{水}$
+NaCl+H2O；反应的化学方程式：
$\stackrel{O_{3}}{→}$$\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$RCHO+R′CHO，请写出下列反应产物的结构简式：
$\stackrel{O3}{→}$$\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$
；
．
．
．
、
17．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 2014年诺贝尔化学奖授予发明超分辨屏荧光显微镜的科学家，他们使光学显微镜分屏率提高到纳米尺度．利用超分辨率荧光显微镜可以观察到胶体中的胶粒 | |
| B． | 人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排除体外 | |
| C． | 臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂 | |
| D． | 我国油品从国四汽油升级到国v汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 |
18．生活中的下列现象，属于化学变化的是（ ）
| A． | 玻璃破碎 | B． | 冰雪融化 | C． | 食物腐败 | D． | 衣服晾干 |