题目内容

17．下列说法不正确的是（　　）
A．2014年诺贝尔化学奖授予发明超分辨屏荧光显微镜的科学家，他们使光学显微镜分屏率提高到纳米尺度．利用超分辨率荧光显微镜可以观察到胶体中的胶粒
B．人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排除体外
C．臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂
D．我国油品从国四汽油升级到国v汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量

分析 A．胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间；
B．蛋白质含有氮元素；
C．臭氧（O3）有强氧化性；
D．从国四汽油升级到国v汽油可减少污染物的排放．

解答 解：A．光学显微镜分屏率提高到纳米尺度，可看到胶粒，胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，故A正确；
B．蛋白质分解会转变成尿素、二氧化碳和水等而排出体外，故B错误；
C．臭氧（O3）有强氧化性，可用作自来水的消毒剂，故C正确；
D．从国四汽油升级到国v汽油可减少污染物的排放，提高空气质量，故D正确．
故选B．

点评 本题考查胶体、蛋白质的性质、环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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6．A、B都是芳香族化合物，1摩尔A水解得到1摩尔B和1摩尔乙醇．A、B的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O，且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%（即质量分数为0.652）．A的溶液能使FeCl3溶液显色．
（1）A、B的分子量之差为28．
（2）1个A分子中应该有3个氧原子．
（3）A的分子式是C9H10O3．
（4）A可能的三种结构简式是、、．
7．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为C，D为S，E为Na2O2．（写元素符号或化学式）
（2）C与水反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，所得溶液显碱性．（填“酸性”，”中性“或“碱性”）
5．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．请回答下列问题：
（1）在容积为2L的密闭容器中，由 CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列说法正确的是③④（填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v （CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol/（L•min）
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小　
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系的温度从T1变到T2，达到平衡时$\frac{n{H}_{2}}{nC{H}_{2}OH}$增大
（2）在T1温度时，将1molCO 2 和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为$\frac{2-α}{2}$．
12．工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．

请回答下列问题．
（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．

①下列说法正确的是BCD（填标号）．
A．pH=7时，溶液中c（ Na+）＜c （HSO3-）+c（SO32-）
B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7
C．为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH控制在 4～5为宜
D．pH=2和 pH=9时的溶液中所含粒子种类不同
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO2，则反应的离子方程式为3SO2+5OH-=2SO32-+HSO3-+2H2O．
③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变．
（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图2所示．
图中A为电源的正（填“正”或“负”）极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
（4）已知进人装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为 0.4mol/L，要使 1m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为4480 L．
2．有机物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过如图所示的路线合成有机物G．

已知：

请回答下列问题：
（1葡萄糖分子是C6H12O6，写出G中所含含氧官能图的名称羟基、酯基．
（2）由A转化为B的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）已知D的分子式为C7H6O3，则D的结构简式为．
（4）在上述转化过程中，属于取代反应的有②④（填选项序号）．
①葡萄糖→A  ②D→E  ③B→C  ④E+CH3COCl→F
（5）写出F与足量的氢氧化钠反应生成的有机物的结构简式．
9．下列说法正确的是（　　）
A．绿色化学是指利用化学原理对已产生的环境污染进行治理
B．视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10-6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体
C．今年，来自德国、加拿大和我国复旦、清华大学的研究人员通过紧密合作，成功制备出了含+9铱元素的离子（${IrO}_{n}^{+}$），在这种离子中n=8
D．科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵
6．已知A、B、C、D、E、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，且s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同；W位于周期表中第8列，请回答：
（1）BA2C分子中B原子的杂化方式为sp2杂化，BA2C分子的空间构型为平面三角形．
（2）写出与BC2分子互为等电子体的一种分子的化学式N2O或CS2．BC2在高温高压下所形成晶体的晶胞如右图l所示．则该晶体的类型属于原子晶体（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）；
（3）经光谱测定证实单质D与强碱溶液反应有[D（OH）4]-生成，则[D（OH）4]-中存在abc．
a．共价键    b．配位键    c．σ键    d．π键
（4）“生物金属”E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如右图2所示．则晶胞中E原子的配位数为12；若该晶胞的密度为p g．cm-3，阿伏加德罗常数为NA，E原子的摩尔质量为Mrg．mol-1，则该晶胞的棱长为$\root{3}{\frac{4Mr}{p{N}_{A}}}$   cm．
（5）W元素应用非常广泛，如果人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输．已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图3所示．
①W元素基态原子价电子排布式为3d64s2．
②写出W （CN）2溶于过量KCN溶液的化学方程式Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．
7．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113I一等，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定（例Al原子具有3个价电子）．下列说法不正确的是（　　）
A．Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似
B．Al13有39个价电子，且与卤素性质类似
C．Al13在气相中与HI反应可生成HAl13I，且化学方程式为 Al13+HI=HAl13I
D．Al13原子中A1原子间是通过离子键结合的

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