题目内容
【题目】利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)提高水钴矿浸出速率的措施有_______________________________________(填写两点),浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为________________________。
(2)NaClO3的作用是_________________________________。
(3)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为_________________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是___________________________________________;其使用的适宜pH范围是______________。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5
(5)由萃取后余液获得粗产品的操作步骤为_____________。
【答案】 适当升高温度、适当增大盐酸浓度或将水钴矿粉碎 Co2O3+SO32+4H+ = 2Co2++SO42-+2H2O 将Fe2+氧化成Fe3+ Fe(OH)3、Al(OH)3 除去溶液中的Mn2+ B 蒸发浓缩,冷却结晶,过滤
【解析】含钴废料中加入盐酸、Na2SO3,可得CoCl2、AlCl3、FeCl2,加入NaClO3,发生氧化还原反应可得到FeCl3,然后加入Na2CO3调pH至5.2,可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,过滤后所得滤液主要含有CoCl2,为得到CoCl26H2O晶体,应控制温度在86℃以下,加热时要防止温度过高而失去结晶水,可减压烘干。
(1)根据影响化学反应速率的因素,提高水钴矿浸出速率的措施有适当升高温度、适当增大盐酸浓度或将水钴矿粉碎等,酸性条件下,Co2O3和SO32-发生氧化还原反应生成Co2+、SO42-,反应离子方程式为:Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O,故答案为:适当升高温度、适当增大盐酸浓度或将水钴矿粉碎;Co2O3+SO32+4H+ = 2Co2++SO42-+2H2O;
(2)酸性条件下,NaClO3可以将Fe2+氧化为Fe3+,便于调节pH转化氢氧化铁沉淀而除去,故答案为:将Fe2+氧化成Fe3+;
(3)“加Na2CO3调pH至a”,目的是除去铁离子、铝离子,将铁离子、铝离子转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,过滤除去,故答案为:Fe(OH)3、Al(OH)3;
(4)根据流程图可知,此时溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子,由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知,调节溶液pH在3.0~3.5之间,可使Mn2+完全沉淀,并防止Co2+转化为Co(OH)2沉淀,故答案为:除去溶液中的Mn2+;B;
(5)从萃取后余液中获得粗产品,可以通过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤即可,故答案为:蒸发浓缩,冷却结晶,过滤。