题目内容
【题目】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应中属于阴影部分的是( )
A. CuSO4 + Mg = Cu + MgSO4
B. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
C. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
D. 2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
【答案】B
【解析】
A.该反应中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，同时也是置换反应，A项不选；B. 该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应和置换反应，B项正确；
C. 该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，但同时属于化合反应，C项不选；
D. 该反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，D项不选。
故答案选B。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】下列实验能达到预期目的的是
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 将FeCl3固体溶于少量浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度 | 配制氯化铁溶液 |
B | 常温下，将干电池的温度升高到40℃，其输出电流增大 | 证明干电池可将环境热能转化为电能 |
C | 向CuCl2溶液中加入NaOH调节pH>4 | 除去CuCl2的Fe3+杂质 |
D | 向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3饱和溶液，过滤出的沉淀加入盐酸有气体生成 | 证明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
A. A B. B C. C D. D
【题目】硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO47H2O的一种流程如图：
（1）步骤Ⅰ的操作是____________。
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______________。
（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为____________________________________________。
（4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是______________。
（5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________________、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是_________________________________。
（6）取28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，680℃时所得固体的化学式为______。
a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4H2O
【题目】甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。
（1）已知反应CO（g）+2H2(g）== CH3OH(g) H= —99kJ.mol—1中的相关化学键键能如下：
化学键 | H－H | C－O | C≡O | H－O | C－H |
E/（kJ.mol－1） | 436 | 343 | x | 465 | 413 |
则x=___________________。
（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2(g）
CH3OH(g) ，
CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图所示。
①a、b两点的反应速率：v(b)____v(a)（填“>”、“<”或“=”）。②该反应的△S______0，图中的T1______T2（填“>”、“<”或“=”）。
③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度范围的原因是：
I．此温度范围下的催化剂活性高；
II．______________________________________________________。
④图中a点的压强平衡常数KP=_______________(KPa)－2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）利用合成气（主要成分为CO和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：
I：CO（g）+2H2(g）CH3OH(g) H1
II：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g) + H2O(g) H2
III：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H3
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如下图所示。
则H1___________H3（填“>”、“<”或“=”）， 理由是__________________________。
【题目】利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）提高水钴矿浸出速率的措施有_______________________________________（填写两点），浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为________________________。
（2）NaClO3的作用是_________________________________。
（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为_________________。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是___________________________________________；其使用的适宜pH范围是______________。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5
（5）由萃取后余液获得粗产品的操作步骤为_____________。
