题目内容
【题目】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g) ΔH。起始时只充入CH4与H2O(g)，设
=Z，保持反应压强不变，平衡时CH4的体积分数ω(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是
A. a>3>b
B. 保持温度不变，平衡体系加压后ω(CH4)增大
C. 温度为T1、Z=3时，Y点所对应的反应向逆反应方向进行
D. X点时，H2的体积分数为30%
【答案】BD
【解析】
CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)是气体体积增大的反应，保持温度不变，平衡体系加压后平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大；
从图像可知，保持温度不变，
增大，甲烷的体积分数减小，以此分析。
A．由图可知，以=3时作比较，增大水蒸气的物质的量，平衡正向移动，则的比值越大，则甲烷的体积分数越小，故a<3<b，故A错误；
B.根据以上分析，温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，故B正确；
C.由图可知，温度为T1、Z=3时，由于甲烷的体积分数Y点大于X点，所以反应向正反应方向进行，故C错误；
D. X点是Z=3的平衡点，设起始时甲烷为1mol，则H2O(g)为3mol，转化的甲烷为amol，
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)
起始（mol） 1 3 0 0
变化（mol） a a a 3a
平衡（mol）1-a 3-a a 3a
由图可知，X点时，CH4的体积分数为10% ，所以
100%=10%，解得a=0.5，
所以H2的体积分数=
100%=
100%=30%，故D正确；
故选BD。
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【题目】化学反应速率与限度与生产、生活密切相关
（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积（mL）（标准状况） | 100 | 240 | 688 | 810 | 860 |
①反应速率最大的时间段是（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）_____ min，原因是_____________。
②在2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的反应速率为_________。（设溶液体积不变）
（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列___________以减慢反应速率。（填写代号）
A．冰块 B．HNO3溶液 C．CuSO4溶液
（3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质，A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是___________
②在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率为____________
（转化率=（转化的物质的量/初始物质的量）×100%）(计算结果保留1位小数）
