Question

1．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，从海水制备金属镁的流程如图所示：

（1）为了节约成本，充分利用滩涂资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂↑+CaO、CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）Mg（OH）₂沉淀中混有的Ca（OH）₂，可通过加入MgCl₂溶液，充分搅拌，过滤，沉淀再用水洗涤而除去．写出反应的化学方程式：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂+CaCl₂．
（3）写出电解熔融MgCl₂制得金属镁的化学方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）碳酸钙在高温条件下分解生成CaO与二氧化碳，氧化钙和水会生成氢氧化钙；
（2）氢氧化钙和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；
（3）电解熔融MgCl₂制得金属镁和氯气．

解答 解：（1）贝壳的主要成份是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成CaO与二氧化碳，可以制备氧化钙，反应方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，
故答案为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（2）氢氧化钙和氯化镁发生复分解反应：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，
故答案为：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（3）电解熔融MgCl₂制得金属镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl₂ $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Mg+Cl₂↑，
故答案为：MgCl₂ $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Mg+Cl₂↑．

点评 本题考查了从海水中提取镁的原理和方法，侧重考查石灰乳的制备以及石灰乳中加入MgCl₂溶液的反应，题目难度不大．