[题目]实验室制取乙酸乙酯的实验装置如图所示.下列说法正确的是( )A.试管A中.依次加入的是浓硫酸.乙醇.乙酸B.B中加入的是饱和Na2CO3溶液C.B中的导管也可以伸入到液面以下D.实验结束.B的下层出现少量油层题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验室制取乙酸乙酯的实验装置如图所示，下列说法正确的是（）

A.试管A中，依次加入的是浓硫酸、乙醇、乙酸

B.B中加入的是饱和Na2CO3溶液

C.B中的导管也可以伸入到液面以下

D.实验结束，B的下层出现少量油层

【答案】B

【解析】

A．混合过程中用到浓硫酸，相当于浓硫酸的稀释，需要在试管中先加乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后再加冰醋酸，试剂加入顺序不合理，A选项错误；

B．乙醇、乙酸易挥发，则饱和碳酸钠溶液的作用为吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，分液可分离出乙酸乙酯，B选项正确；

C．乙酸、乙醇易溶于水，易发生倒吸，则试管B中导气管下端管口不能浸入液面下，防止倒吸，C选项错误；

D．乙酸乙酯的密度比水小，且不溶于水，生成的乙酸乙酯应在上层，D选项错误；

答案选B。

练习册系列答案

A. 图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系

B. 图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数

C. 图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系

D. 图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系

【题目】酯类物质M是一种药物的主要合成中间体，其合成路线如下：

已知以下信息：

①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1molA完全燃烧可消耗10molO2。

②H的核磁共振氢谱显示其有3种氢。

③RCH=CH2RCHClCH3

④RX+MgRMgX(X代表卤素)

⑤

回答下列问题：

(1)A的结构简式为______，H中官能团的名称为______。

(2)由E和H生成M的化学方程式为______。

(3)属于氧化反应的是______(填序号)。

(4)同时符合下列条件的E的同分异构体有______种(不考虑立体异构)，其中苯环上一氯代物只有两种的结构简式为______。(任写一种)

①能与碳酸钠溶液发生反应；②苯环上的取代基数目有2个

(5)请结合所给信息，由苯合成苯乙烯，合成路线如图所示，请回答下列问题。

试剂②为______，最后一步反应的化学方程式为______。

【题目】氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2(已折算成标准状况)，甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：

(1)甲的化学式是__________；乙的电子式是__________。

(2)甲与水反应的化学方程式是__________。

(3)气体丙与金属镁反应的产物是__________(用化学式表示)。

(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式__________。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之__________（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）。

【题目】常温下，Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中c()、c()与pH的关系如图所示[假设c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1]。下列说法正确的是（）

A.图中E点溶液表示浓度均为0.05 mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后所得到的溶液

B.pH=10的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c()

C.pH=11的溶液中:c()<c()

D.向E点溶液中加入等体积0.100 mol·L-1的NaOH溶液，c()与c()之和保持不变

【题目】尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H<0。回答下列问题：

（1）已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：

反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) △H1<0

反应Ⅱ：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H2>0

①△H=________________（用△H1、△H2表示）

②下列示意图中[a表示2NH3(g)+CO2(g)，b表示NH2COONH4(s)，c表示CO(NH2)2(l)+H2O(l)]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填编号）______。

（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2:1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。

①可以判断该化合反应已经达到化学平衡的是_________。（填编号）

A． B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中氨气的体积分数不变 D．密闭容器中混合气体的密度不变

②在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为____________。

③该反应的平衡常数表达式K=____________。

（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图所示。

阳极室中发生的反应依次为_____________________、____________________。

【题目】以苯和乙炔为原料合成化工原料E的路线如下：

回答下列问题：

(1)以下有关苯和乙炔的认识正确的是 ______

苯和乙炔都能使溴水褪色，前者为化学变化，后者为物理变化

苯和乙炔在空气中燃烧都有浓烟产生

苯与浓硝酸混合，水浴加热55～60℃，生成硝基苯

聚乙炔是一种有导电特性的高分子化合物

(2)A的名称 ______。

(3)生成B的化学方程式为 ______，反应类型是 ______。

(4)C的结构简式为 ______ ，C的分子中一定共面的碳原子最多有 ______ 个。

(5)与D同类别且有二个六元环结构(环与环之间用单键连接)的同分异构体有______种，请任写两种同分异构体的结构简式：______。

(6)参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线： ______。

【题目】臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H<0，若反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的判断正确的是（）

A.甲图中改变的反应条件为升温

B.乙图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO2的百分含量

C.丙图为充入稀有气体时速率变化

D.丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态

【题目】在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反应至6min时，H2O2分解了50%

试题分类