题目内容
【题目】我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如图：
下列说法正确的是（ ）
A.过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程
B.图示显示：起始时的2个H2O都参与了反应
C.过程Ⅲ生成了极性键和非极性键
D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
【答案】BC
【解析】
A．从图中可以看出，过程Ⅰ、过程Ⅱ都断裂O-H共价键，所以均为吸热过程，A不正确；
B．图示显示：在过程Ⅰ、过程Ⅱ中，2个H2O都断裂部分O-H键，所以起始时的2个H2O都参与了反应，B正确；
C．过程Ⅲ中，CO转化为CO2，生成极性键，2个H原子结合成H2，生成了非极性键，C正确；
D．使用催化剂只能降低反应的活化能，但不能改变反应物和生成物的总能量，所以不能降低水煤气变换反应的ΔH，D不正确；
故选BC。
【题目】以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：
（1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化学方程式是_______。
（2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。
① 溶液a呈酸性，原因是______。
② 根据如图所示的溶解度曲线，将溶液a______（填操作），可得NH4Cl粗品。
③ 提纯NH4Cl粗品，有关性质数据如下：
化合物 | ZnCl2 | NH4Cl |
熔点 | 365℃ | 337.8℃分解 |
沸点 | 732℃ | ------------- |
根据上表，设计方案提纯NH4Cl：________。
（3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_______（填试剂和现象），证明溶液中Fe3+沉淀完全。
（4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。
ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。
ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
① 用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。
② 解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：________。
上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。
