Question

【题目】某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________。

(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

(3) 实验中改用20 mL 0.50 mol/L的盐酸跟20mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是______________；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是_________________。若他测得Δt=3℃，则中和热ΔH为_______________

Answer 1

【答案】环形玻璃搅拌棒保温、隔热,减少实验过程中的热量损失偏小不相等因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关相等中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关-50.16kJ/mol

【解析】

(1).根据量热计的构造来判断该装置缺少的仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作；(2).不盖硬纸板，会有一部分热量散失；(3).反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来计算和解答。

(1).由量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌器；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失，故答案为：环形玻璃搅拌棒；保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；

(2).大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；

(3).反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用20mL0.50mol/L的盐酸跟20mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量减少，放出的热量偏少，但中和热是指酸和碱发生中和反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用20mL0.50mol/L的盐酸跟20mL0.55mol/L的NaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等；△H=－[40g×4.18×10-3kJ/(g ·℃)×3℃]÷0.01mol=-50.16kJ/mol，故答案为：不相等；因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；相等；中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关；-50.16kJ/mol。