题目内容
X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是( )
| A．X的单质固态时为分子晶体 | B．Y的单质可以形成原子晶体 |
| C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 | D．X与碳形成的化合物为分子晶体 |
C
解析试题分析：令X的质子数为a、质子数等于核外电子数，则Y的质子数为a+6，所以a+a+6＝22，解得a＝8，故X为O元素，Y的质子数为8+6＝14，故Y为Si元素。A、X为O元素，常见单质为氧气、臭氧，固态时是分子晶体，故A正确；B、Y为Si元素，属于非金属单质，形成的晶体是原子晶体，故B正确；C、X与Y形成的化合物是二氧化硅，属于原子晶体，故C不正确；D、X与碳形成的化合物是二氧化碳，二氧化碳固态时是分子晶体，故D正确，故选C。
考点：考查结构与物质关系、元素推断、晶体类型判断
练习册系列答案
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短周期主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，且原子序数依次增大。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是
| A．W2Y溶液显中性 |
| B．W与Z形成的化合物中不含有离子键 |
| C．1mol元素Z的单质与足量的W的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，转移1mol电子 |
| D．W、X的单质通常是电解其氧化物得到 |
下列与OH—具有相同的质子数和电子数的微粒是( )
| A．CH4 | B．NH4+ | C．Cl— | D．NH2— |
下列各组顺序的排列不正确的是( )
| A．原子半径：Na＞Mg＞Al＞H | B．热稳定性： HC l＜H2S＜PH3 |
| C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 | D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+ |
下列性质的递变中，正确的是
| A．O、Na、S的原子半径依次增大 | B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 |
| C．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 | D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱 |
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置如下图所示，Y元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是
| A．原子半径：Z<Y<W |
| B．最简单气态氢化物的热稳定性：Y<W |
| C．含X的化合物形成的溶液一定呈酸性 |
| D．Y的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同 |
某周期第二主族元素的原子序数为x，则同周期第三主族元素的原子序数是 （ ）
| A．只有x+1 | B．可能是x+1或x+11或x+25 |
| C．可能是x+8 | D．可能是x+2 |
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，关于X、Y、 Z的说法正确的是 ( )
| A．相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈 |
| B．由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键 |
| C．ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质 |
| D．Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强 |
下列叙述正确的是
| A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 |
| B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素 |
| C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
| D．IA族与VIIA族元素间形成的化合物，有共价化合物也有离子化合物 |