题目内容
下列叙述正确的是
A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 |
B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素 |
C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
D.IA族与VIIA族元素间形成的化合物,有共价化合物也有离子化合物 |
D
解析试题分析:A.同一周期元素的原子,半径越大越容易失去电子。错误。B.周期表中元素,有的是从自然界中发现的,有的是人工制成的元素。过渡元素都是金属元素。错误。C.非金属元素形成的共价化合物中,有的原子达到最外层2个电子的稳定结构,HCl,有的达到最外层达到8电子稳定结构,有的则未达到稳定结构。如SO2中的S。错误。D.IA族与VIIA族元素间形成的化合物,HCl是共价化合物,NaCl、KBr等是离子化合物。正确。
考点:考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。
练习册系列答案
相关题目
X和Y两种元素的核电荷数之和为22,X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是( )
A.X的单质固态时为分子晶体 | B.Y的单质可以形成原子晶体 |
C.X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 | D.X与碳形成的化合物为分子晶体 |
科学家根据元素周期律和原子结构理论预测,原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族, 称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是
A.类铅元素原子的最外层电子数为4 | B.其常见价态为+2、+3、+4 |
C.它的金属性比铅弱 | D.它的原子半径比铅小? |
据报道,N4是一种形似白磷的分子,18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是
A.18O2与16O2性质完全相同 | B.N4=2N2是化学变化 |
C.N4和N2互为同位素 | D.18O2中含18个中子 |
下图是周期表中短周期的一部分,A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数。下列叙述正确的是
A | | C |
| B | |
A.B的氧化物对应的水化物一定为强酸,且只有氧化性
B.三种元素对应的氢化物中C的氢化物稳定性最好
C.原子半径大小关系为:C>A
D.C的单质常温下为无色无味的气体
下列排列顺序不正确的是( )
A.热稳定性:CH4>SiH4>HF | B.原子半径:Na>Mg>O |
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | D.非金属性:F>Cl>Br |
运用元素周期律分析下面推断,其中错误的是( )
A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 |
B.砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于酸 |
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 |
D.硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体,比H2S稳定 |
短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大, X、Y、Z原子序数之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相对位置如图所示,X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是
A.原子半径: r(Y)> r (Z)> r (W) |
B.Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同 |
C.XWm与YWn中化学键类型相同(m、n为正整数) |
D.元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 |