Question

17．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：
（1）X、Y、Z、W的元素符号分别为Be，Al，S，Cl．
（2）ZW₂的电子式是，所含化学键类型为共价键．
（3）工业电解熔融Y的氧化物生产单质Y，其化学反应方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是Be+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂↑．

Answer 1

分析 X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，短周期中只有Be和Ar，结合原子序数显然X是Be，四元素有两种为金属，则Y、Z、W一定处于第三周期，X与W原子的最外层电子数之和为9，则W处于ⅦA族，为Cl元素；Y与Z原子的最外层电子数之和为9，则Y处于ⅢA族、Z处于ⅥA族，故Y为Al元素、Z为S元素，Al、氯气都可与浓的NaOH溶液反应，符合题意，据此解答．

解答 解：X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，短周期中只有Be和Ar，结合原子序数显然X是Be，四元素有两种为金属，则Y、Z、W一定处于第三周期，X与W原子的最外层电子数之和为9，则W处于ⅦA族，为Cl元素；Y与Z原子的最外层电子数之和为9，则Y处于ⅢA族、Z处于ⅥA族，故Y为Al元素、Z为S元素，Al、氯气都可与浓的NaOH溶液反应，符合题意．
（1）由上述分析可知，X、Y、Z、W的元素符号分别为 Be、Al、S、Cl，
故答案为：Be；Al；S；Cl；
（2）ZW₂为SCl₂，分子中S一再与氯原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，含有共价键，
故答案为：；共价键；
（3）工业电解熔融氧化铝生产单质Al，其化学反应方程式为：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，
故答案为：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（4）Be与Al化学性质相似，则Be与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是：Be+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂↑，
故答案为：Be+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂↑．

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，难度中等，推断元素是解题关键，推断的突破口是“X原子的最外层电子数与次外层电子数相等”．