题目内容

(16分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A===H+HA, HAH+A2,试回答下列问题:
(1)NaHA溶液呈________性,理由是                                        
(2)某温度下,向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。
A.c(Na)+c(K)=c(HA)+c(A2)B.水的离子积KWc2(OH)
C.V=10D.c(K)<c(Na)
(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡;CaA(s) Ca2+A2;ΔH>0。
①温度升高时,Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
②向浊液中通入HCl气体,c(Ca2)________,原因是                      
(4)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_______,通过计算确定上述方案______(填“可行”或“不可行”)。
(16分)
(1)酸(1分) HA只电离不水解(1分)
(2)BD(2分)
(3)①增大(2分)
②增大(2分) H与A2结合为HA,使平衡右移,c(Ca2)增大(2分)
(4)4(2分)   3.3(2分)  可行(2分)
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