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将0.5mol的下列物质溶于500ml水中,,含阴离子数目最多的是
A.CaCO
3
B.CH
3
COONa
C.NH
3
D.Na
2
SO
3
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D
略
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下列各反应的方程式中,属于水解反应的是: ( )
(16分)已知二元酸H
2
A在水中存在以下电离:H
2
A===H
+
+HA
-
, HA
-
H
+
+A
2
-
,试回答下列问题:
(1)NaHA溶液呈________性,理由是
。
(2)某温度下,向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液
V
mL至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。
A.c(Na
+
)+c(K
+
)=c(HA
-
)+c(A
2
-
)
B.水的离子积
K
W
=
c
2
(OH
-
)
C.
V
=10
D.
c
(K
+
)<
c
(Na
+
)
(3)
已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡;CaA(s)
Ca
2
+
+A
2
-
;Δ
H
>0。
①温度升高时,
K
sp
________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
②向浊液中通入HCl气体,
c
(Ca
2
+
)________,原因是
。
(4)在粗制CuSO
4
·5H
2
O晶体中常含有杂质Fe
2+
。在提纯时为了除去Fe
2+
,常加入合适氧化剂,使Fe
2+
氧化为Fe
3+
,然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe
3+
转化为Fe(OH)
3
。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe
3+
而不损失Cu
2+
的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)
3
的溶度积K
sp
=8.0×10
-38
,Cu(OH)
2
的溶度积K
sp
=3.0×10
-20
,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10
-5
mol·L
-1
时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO
4
的浓度为3.0 mol·L
-1
,则Cu(OH)
2
开始沉淀时溶液的pH为________,Fe
3+
完全沉淀时溶液的pH为_______,通过计算确定上述方案______(填“可行”或“不可行”)。
(10分)(1)写出稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合的离子方程式
(2)向FeCl
3
稀溶液中滴加少量KSCN稀溶液,离子方程式为
(2)若再向其中滴加少量硫氰化铵或硫酸铁浓溶液,现象是
(3)实验室配制FeCl
3
溶液的方法是:
(4)滴有酚酞试液的Na
2
CO
3
溶液显_______色,若给溶液加热,溶液颜色会_________,其原因是_____________________________________________(用方程式结合必要的文字回答)
在
溶液中,下列关系中不正确的是
A.
B.
C.
-
c(CO
3
2
-
)
D.
下列各变化的方程式中,属于水解反应的是:
A. H
2
O +H
2
O
H
3
O+ +OH
-
B.HCO
3
-
+OH
-
H
2
O +CO
3
2-
C. CO
2
+H
2
O
H
2
CO
3
D.CO
3
2-
+H
2
O
HCO
3
-
+OH
-
20℃时,两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知,往NaX溶液中
通入CO
2
只能生成HX和NaHCO
3
;往NaY溶液中通入CO
2
能生成HY和Na
2
CO
3
,下列说法正确的是( )
A.酸性HY>HX
B.结合H
+
的能力Y
-
>CO
>X
-
>HCO
C.溶液的碱性:NaX>Na
2
CO
3
>NaY>NaHCO
3
D.HX和HY酸性相同但比H
2
CO
3
弱
25℃时,向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A. pH>7时,c(C
6
H
5
O
-
)>c(K
+
)>c(H
+
)>c(OH
―
)
B. pH<7时,c(K
+
)>c(C
6
H
5
O
-
)> c(H
+
)>c(OH
―
)
C. V [C
6
H
5
OH(aq)]=10mL时,c(K
+
)=c(C
6
H
5
O
-
)>c(OH
―
)=c(H
+
)
D.V [C
6
H
5
OH(aq)]=20mL时,c(C
6
H
5
O
-
)+c(C
6
H
5
OH)=2c(K
+
)
(5分)
(1)FeCl
3
水溶液呈
性,原因是(用离子方程式表示)
。
为了防止发生水解,可以加入少量的
。
(2)把FeCl
3
溶液蒸干,灼烧,最后得
到的主要固体产物是
。
(3)除去MgCl
2
溶液中的少量FeCl
3
杂质可选择的合理试剂是
。
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