Question

下列叙述正确的是
A．0.1mol·L^－1氨水中，c(OH^－)＝c(NH₄^＋)
B．10mL 0.01 mol·L^－1 HCl溶液与10mL 0.01 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12
C．在0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)
D．0.1 mol·L^－1某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，c(Na^＋)＝2c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

Answer 1

C

正确答案:C
A．不正确，0.1mol·L^－1氨水中，OH^－来源于水电离和NH₃·H₂O的电离，c(OH^－)>c(NH₄^＋)
B．不正确，[c(OH^－)＝210mL 0.01 mol·L^－1―10mL 0.01 mol·L^－1]÷20mL＝5×10^―3 mol·L^－1，则溶液的pH＝14―lg5×10^―3 <12
C．正确，质子守恒，在0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)
D．不正确，物料守恒，A^2－中只有一个A原子，c(Na^＋)＝c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)