题目内容

（12分）在常温下，下列三种溶液：①0.1mol/L NH4Cl     ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4    
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈            性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是：
                                                     （用离子方程式表示）
（2）在上述三种溶液中，pH最小的是       ；c(NH4+)最小的是        ﹝填序号﹞
（3）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”）NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：
c(CH3COO－)            c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）
（12分）（每空2分）
（1）  酸      NH4++H2ONH3·H2O+H+　
（2）  ③        ②
（3）   ="        " = 
略
练习册系列答案
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已知某温度下，0.1mol·L-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H+) < c(OH－)，
则下列关系一定正确的是
A．c(Na+) = c(HA－) + 2c(A2－) + c(OH－)    
B．c(H+)·c(OH－) = 10－14
C．c(H2A) + c(HA－) + c(A2－) =" 0.1" mol·L-1   
D． c(A2－) + c(OH－) = c(H+) + c(H2A)
（16分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－， HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：
(1)NaHA溶液呈________性，理由是                                        。
(2)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。
A．c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋c(A2－)B．水的离子积KW＝c2(OH－)
C．V＝10D．c(K＋)＜c(Na＋)
(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2＋＋A2－；ΔH＞0。
①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋)________，原因是                      。
(4)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。
（10分）(1)写出稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合的离子方程式                    
(2)向FeCl3稀溶液中滴加少量KSCN稀溶液,离子方程式为                           
(2)若再向其中滴加少量硫氰化铵或硫酸铁浓溶液，现象是                          
(3)实验室配制FeCl3溶液的方法是：                                              
(4)滴有酚酞试液的Na2CO3溶液显_______色，若给溶液加热，溶液颜色会_________，其原因是_____________________________________________（用方程式结合必要的文字回答）
下列水解离子方程式正确的是
A．醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O ＝ CH3COOH + OHˉ
B．硫化钾：S2ˉ+ 2H2OH2S +2 OHˉ
C．氯化铵： NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
D．硫酸铁：Fe3+ +3 H2OFe(OH)3↓+3 H+
用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是
A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)
B．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)
C．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)
D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)
下列各变化的方程式中，属于水解反应的是：
A． H2O +H2OH3O+ +OH- B．HCO3- +OH- H2O +CO32-
C． CO2 +H2OH2CO3D．CO32- +H2OHCO3- +OH-
25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（       ）
A． pH>7时，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H＋)>c(OH―)
B． pH<7时，c(K+)>c(C6H5O-)> c(H＋)>c(OH―)
C． V [C6H5OH(aq)]=10mL时，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H＋)
D．V [C6H5OH(aq)]=20mL时，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)
化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛10ml水的锥形瓶中小心滴加8－10滴SOCl2可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并有刺激性气味的气体放出，该气体可使湿润的品红试纸褪色。在反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，可生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀。
（1）试据上述实验事实，写出SOCl2与水反应的化学方程式                         。
（2）将ZnCl2溶液蒸发至干，得不到无水ZnCl2，工业上常用ZnCl2?2H2O与SOCl2共热制取ZnCl2。试结合离子方程式解释原因：                        。
（3）科学家经常利用水解原理制备纳米材料，请写出用TiCl4制备TiO2·xH2O的化学方程式：                        。

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