湘潭温度.相同物质的量浓度的下列各组溶液.按PH值依次减小的顺序排列是题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

湘潭温度、相同物质的量浓度的下列各组溶液，按PH值依次减小的顺序排列是

D

略

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在室温条件下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是（）

A．溶液中2c(Na⁺)=c(SO₄^2-)	B．0<沉淀的物质的量<a/2 mol
C．沉淀的物质的量a/2 mol	D．原溶液中c(H₂SO₄) =" a/2" mol/L

（16分）已知二元酸H₂A在水中存在以下电离：H₂A===H^＋＋HA^－， HA^－

H^＋＋A²^－，试回答下列问题：
(1)NaHA溶液呈________性，理由是。
(2)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。

A．c(Na^＋)＋c(K^＋)=c(HA^－)＋c(A²^－)	B．水的离子积K_W＝c²(OH^－)
C．V＝10	D．c(K^＋)＜c(Na^＋)

已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)

Ca²^＋＋A²^－；ΔH＞0。
①温度升高时，K_sp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②向浊液中通入HCl气体，c(Ca²^＋)________，原因是。
(4)在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为_______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。

（10分）(1)写出稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合的离子方程式
(2)向FeCl₃稀溶液中滴加少量KSCN稀溶液,离子方程式为
(2)若再向其中滴加少量硫氰化铵或硫酸铁浓溶液，现象是
(3)实验室配制FeCl₃溶液的方法是：
(4)滴有酚酞试液的Na₂CO₃溶液显_______色，若给溶液加热，溶液颜色会_________，其原因是_____________________________________________（用方程式结合必要的文字回答）

（8分）⑴浓度均为0.1mol/L的8种溶液：① HNO₃ ② H₂SO₄ ③ CH₃COOH ④ Ba(OH)₂ ⑤NaOH ⑥ CH₃COONa ⑦ KCl ⑧ NH₄Cl，溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号) ________________。
（2）氯化铝水溶液呈性，原

因是（用离子方程式表示）：，把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（写化学式）。

把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是

A．H₂SO₄溶液

B．Na₂SO₄溶液

C．Na₂CO₃溶液

D．FeC1₃溶液

(8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)₂固体，固体完全溶解；其合理的解释(用相关离子方程式表示)为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向Mg(OH)₂悬浊液中加入适量CH₃COONH₄溶液，
Mg(OH)₂能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄===H^＋＋HSO₄^－，HSO₄^－===H^＋＋SO₄²^－。
请回答下列有关问题：
(1)Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)；
(2)H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是________(填写编号)；

A．c(Na^＋)＝c(SO₄²^－)＋c(HSO₄^－)＋c(H₂SO₄)

B．c(OH^－)＝c(HSO₄^－)＋c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)＋2c(SO₄²^－)

D．c(Na^＋)＝2c(SO₄²^－)＋2c(HSO₄^－)

(4)写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数(K_a)的表达式________________；
(5)若25℃时，0.10 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中c(SO²^－₄)＝0.029 mol·L^－1，则0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄²^－)________0.029 mol·L^－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；
(6)如果25℃时，0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液的pH＝
－lg 0.11，则0.10 mol·L^－¹的H₂SO₄溶液中c(SO₄²^－)＝________mol·L^－¹。

20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中

通入CO₂只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂能生成HY和Na₂CO₃，下列说法正确的是( )

A．酸性HY>HX	B．结合H⁺的能力Y^->CO>X^->HCO
C．溶液的碱性：NaX>Na₂CO₃>NaY>NaHCO₃	D．HX和HY酸性相同但比H₂CO₃弱

己知0.1mol/LNaHCO₃溶液显碱性，将此溶液加水稀释后，下列说法正确的是（）

A．稀释后，溶液中各离子浓度均变小。

B．原溶液中，C（Na⁺）= C(HCO₃^-) + C(H₂CO₃) = 0.1mol/L

C．稀释后，溶液中C（Na⁺）/ C(HCO₃^-)比值增大

D．原溶液加入少量NaOH溶液后，其碱性减弱。