题目内容
20．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过10s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这10s内，它的反应速率为（ ）| A． | 0.08mol/L | B． | 0.08mol/（L•s） | C． | 0.04mol/（L•min） | D． | 0.04 mol/（L•s） |
分析 计算出10s内该物质浓度变化量△c，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算10s内该物质的反应速率．
解答 解：10s内，反应物的浓度由1.0mol/L变为0.2mol/L，
所以△c=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L．
所以10s内，该物质的反应速率为v=$\frac{0.8mol/L}{10s}$=0.08mol/（L•s）．
故选B．
点评 本题考查化学反应速率的有关计算，难度较小，注意速率公式的灵活运用．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
10．温度为500℃时，反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）为（ ）
| A． | v（O2）=0.01mol/（L•s） | B． | v（NO）=0.08mol/（L•s） | ||
| C． | v（H2O）=0.002mol/（L•s） | D． | v（NH3）=0.002mol/（L•s） |
11．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大 | |
| B． | 在周期表中0族元素的电负性最大 | |
| C． | ⅠA族元素的原子，其半径越大第一电离能越小 | |
| D． | 所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等 |
如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示．其中B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列问题：
．
．
15．已知1-18号元素的离子aAm+、bBn+、cCp-、dDq-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
| A． | 若p＞q，则还原性cCp-＜dDq- | |
| B． | 若m＞n，则碱性A（OH）m＞B（OH）n | |
| C． | 若半径aAm+＞bBn+，则a＜b | |
| D． | 若半径aAm+＞bBn+，则A的单质一定能从含Bn+的盐溶液中置换出B |
5．某有机物甲经氧化后得到乙（C2H3O2Cl），而甲经水解可得到丙．1mol丙和2mol乙反应可得到一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）．以此推断甲的结构简式为（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． | HO-CH2-CH2OH |
12．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（ ）
| 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
| Y | 578 | 1817 | 2745 | 11600 |
| A． | 元素X的常见化合价是+1价 | |
| B． | 元素Y是ⅢA族的元素 | |
| C． | 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl | |
| D． | 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 |
如图为以惰性电极进行电解：