题目内容
【题目】下列溶液中浓度关系正确的是
A.小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(
)＋c(
)＋c(OH－)
B.CH3COONa溶液中：c(CH3COO－) > c(Na＋) > c(OH－) > c(H＋)
C.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
D.物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
【答案】D
【解析】
A．小苏打溶液中存在的电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(
)＋2c(
)＋c(OH－)，故A错误；
B．CH3COONa溶液显碱性，则c(OH－) > c(H＋)，溶液中存在的电荷守恒式为c(CH3COO－) +c(OH－) = c(Na＋) + c(H＋)，则c(Na＋) > c(CH3COO－)，即溶液中：c(Na＋) >c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H＋)，故B错误；
C．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，说明HA-的电离程度大于HA-的水解程度，则c(A2－) > c(H2A)，即c(HA－)>c(H＋) >c(A2－)>c(H2A)，故C错误；
D．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中存在的电荷守恒式为c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，物料守恒式为2c(Na＋)= c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，则c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，故D正确；
故答案为D。
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