题目内容
【题目】某同学用NaHCO3和KHCO3组成的固体混合物进行实验，测得实验数据（盐酸的物质的量浓度相等）如表所示，下列说法不正确的是 ( )
盐酸/mL | 50 | 50 | 50 |
固体混合物质量/g | 9.2 | 15.7 | 27.6 |
标准状况下CO2体积/L | 2.24 | 3.36 | 3.36 |
A. 盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1 B. 根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C. 加入9.2g固体混合物时盐酸过量 D. 15.7g固体混合物恰好与盐酸完全反应
【答案】D
【解析】
盐酸体积一定，混合物为15.7g与27.6g时生成二氧化碳体积相等，故混合物为27.6g时盐酸完全反应，混合物15.7g时生成二氧化碳的体积大于9.2g生成的二氧化碳，故混合物为9.2时，盐酸有剩余。
A.由表中数据可知，计算盐酸浓度时需选择盐酸不足量的数据，如随着固体混合物质量增加，产生标准状况下二氧化碳气体的体积不再增加，表明盐酸已反应完全，H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，c(HCl)＝
＝3.0 mol/L，故A正确；
B.根据表中第一组数据固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积可以计算出NaHCO3的质量分数，故B正确；
C.由于固体混合物的质量从9.2 g增加到15.7 g，产生标准状况下二氧化碳气体的体积也在增加，故加入9.2 g固体混合物时盐酸过量，故C正确；
D.根据固体混合物与气体的比例关系可知，产生标准状况下3.36 L二氧化碳所需固体质量为
＝
，解得m＝13.8 g，此时盐酸恰好完全反应，故D错误。
故选D。
阳光试卷单元测试卷系列答案
【题目】下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )
选项 | 微粒组（水溶液） | 所加试剂 | 离子方程式 |
A | H+、 Na＋、 | Fe粉 | Fe+H+=Fe3++H2↑ |
B | Na＋、Cl－、 | 金属钠 | 2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑ |
C | NH4+、H+、CH3COO- | 氧化铁 | 6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O |
D | Ca2＋、OH-、Cl－ | 通入过量CO2 | OH-+CO2= |
A. A B. B C. C D. D
【题目】中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。请回答下列问题：
科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的有效途径之一便是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环(如图甲所示)：
（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2，转化为甲醇蒸汽和水蒸气。图乙是生成1molCH3OH时的能量变化示意图。已知破坏1mol不同共价键的能量(kJ) 分别如下表：
C-H | C-O | C=O | H-H | H-O |
413.4 | 351 | 745 | 436 | 462.8 |
①结合上表数据，试写出生成CH3OH的热化学反应方程式：____________________。
②已知E2=189.8kJ·mol-1，则E1=_______。
（2）将不同量的CO(g) 和H2O(g) 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应： CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) 得到如下表所示三组数据：
实验 | 温度/℃ | 起始量 | 达到平衡 | |||
CO/mol | H2O/mol | H2/mol | CO转化率 | 所需时间/min | ||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 6 | |
2 | 900 | 3 | 2 |
| 3 | |
3 | 900 | |||||
①该反应的△H_______0 (填“<”或“>”)。
②实验2条件下的平衡常数K=_______。
③实验3中，若起始时在容器中加入CO、H2O、CO2、H 2各1mol，则此时v正_______v逆 (填“<”“>”或“=”)。
（3）合成甲醇时所需的CO2 可以利用Na2CO3溶液从工业废气(主要含CO2) 中捕捉，其原理如图：
现向100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中通入112mL (已换算为标准状况) CO2，假设溶液中没有晶体析出，试回答下列问题：
①该工业废气处理过程中“静电除尘装置”利用了______________________________的原理。
②用离子方程式解释Na2CO3溶液呈碱性的原因：_____________________。
③反应后所得溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。
