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【题目】已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸,常温下,向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A. 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

B. pH=l.2的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)

C. 常温下,亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2

D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大

【答案】A

【解析】将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水不能配得pH为4.2的混合液因为Na2SeO3为强碱弱酸盐水解显碱性,NaHSeO3水解达到平衡时,pH=4.2,所以两者的混合物的pH大于4.2A错误pH=l.2的溶液中H2SeO3和HSeO3-的浓度相等根据电荷守恒关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSeO3-),可以得到c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3),B正确根据电离方程式:H2SeO3 HSeO3-+ H+,HSeO3- SeO32-+H+可知,K2=c(H+)c(SeO32-)/c(HSeO3-),当pH=4.2时达到平衡状态这时c(SeO32-)= c(HSeO3-),因此K2=10-4.2C正确向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中中和了溶液中的氢离子促进了水的电离故水的电离程度一直增大D正确正确选项A

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