题目内容
对于反应2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)(正反应为放热反应),在一定条件下建立化学平衡后,下列各条件变化时,能使平衡正向移动的是 ( )
A.恒容通入少量He | B.恒容通入少量CO2 | C.升高温度 | D.缩小容器体积 |
D
解析试题分析:A、恒容通入少量He,与反应相关的物质的浓度不变,平衡不移动,错误;B、恒容通入少量CO2,增大了生成物的浓度,平衡逆向移动,错误;C、该反应正反应为放热反应,升高温度平衡向逆向移动,错误;D、缩小容器体积即增大压强,平衡向正向移动,正确。
考点:考查平衡移动原理的应用。
练习册系列答案
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下列说法正确的是( )
A.增大反应物的量化学反应速率一定加快 |
B.升高温度可使放热反应速率减慢,吸热反应速率加快 |
C.增大压强化学反应速率一定加快 |
D.使用催化剂能加快反应速率 |
在1 000 K时,已知反应Ni(s)+H2O(g) NiO(s)+H2(g)的平衡常数K=0.059,当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时,此反应
A.已达平衡状态 | B.未达平衡状态,反应正向进行 |
C.未达平衡状态,反应逆向进行 | D.无法确定 |
可逆反应:2NO22NO+O2在固定体积的密闭容器中反应,不能说明已达到化学平衡状态的是( )
A.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 |
B.混合气体的密度不再改变的状态 |
C.混合气体的颜色不再改变的状态 |
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 |
700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):
反应时间/min | n(CO)/mol | H2O/ mol |
0 | 1.2 | 0.6 |
t1 | 0.8 | |
t2 | | 0.2 |
下列说法正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.4/t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.6 molCO和1.2 molH2O,到达平衡时,c(CO2)=0.2 mol·L-1。
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.6 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时H2的体积分数增大
D.温度降至550℃,上述反应平衡常数为1.26,则正反应为吸热反应
对于密闭容器中的反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,450℃时,n(SO3)和n(O2)随时间的变化关系如图所示,下列说法正确的是
A.点c处反应达到平衡 |
B.点a的正反应速率比点b的大 |
C.点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(SO2)不一样 |
D.其他条件不变,600℃时反应至t1时刻,n(SO 3)比上图中的d点值要大 |
下列各组反应(表中物质均为反应物):则反应刚开始时,放出H2的速率最大的是
编号 | 金属(粉末状) /mol | 酸的浓度与体积 | 反应温度 |
A | Mg 0.1 | 6mol/L HNO3 10 mL | 60 ℃ |
B | Mg 0.1 | 3mol/L HCl 10 mL | 60 ℃ |
C | Fe 0.1 | 3mol/L HCl 10 mL | 60 ℃ |
D | Mg 0.1 | 3mol/L H2SO4 10 mL | 60 ℃ |
下列事实不能用化学平衡原理解释的是
A.温度控制在500℃有利于合成氨反应 |
B.用排饱和食盐水法收集Cl2 |
C.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 |
D.在硫酸工业生产中使用过量的氧气 |