题目内容
对于反应2CO(g)+ O2(g)
2CO2(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是 ( )
| A．恒容通入少量He | B．恒容通入少量CO2 | C．升高温度 | D．缩小容器体积 |
D
解析试题分析：A、恒容通入少量He，与反应相关的物质的浓度不变，平衡不移动，错误；B、恒容通入少量CO2，增大了生成物的浓度，平衡逆向移动，错误；C、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆向移动，错误；D、缩小容器体积即增大压强，平衡向正向移动，正确。
考点：考查平衡移动原理的应用。
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A．增大反应物的量化学反应速率一定加快 |
| B．升高温度可使放热反应速率减慢，吸热反应速率加快 |
| C．增大压强化学反应速率一定加快 |
| D．使用催化剂能加快反应速率 |
在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g) 
NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应
| A．已达平衡状态 | B．未达平衡状态，反应正向进行 |
| C．未达平衡状态，反应逆向进行 | D．无法确定 |
xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指
可逆反应：2NO2
2NO+O2在固定体积的密闭容器中反应，不能说明已达到化学平衡状态的是( )
| A．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 |
| B．混合气体的密度不再改变的状态 |
| C．混合气体的颜色不再改变的状态 |
| D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 |
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
| 反应时间/min | n(CO)/mol | H2O/ mol |
| 0 | 1.2 | 0.6 |
| t1 | 0.8 | |
| t2 | | 0.2 |
下列说法正确的是
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.4/t1 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.6 molCO和1.2 molH2O，到达平衡时，c(CO2)＝0.2 mol·L－1。
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.6 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时H2的体积分数增大
D．温度降至550℃，上述反应平衡常数为1.26，则正反应为吸热反应
对于密闭容器中的反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，450℃时，n(SO3)和n(O2)随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是
| A．点c处反应达到平衡 |
| B．点a的正反应速率比点b的大 |
| C．点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(SO2)不一样 |
| D．其他条件不变，600℃时反应至t1时刻，n(SO 3)比上图中的d点值要大 |
下列各组反应(表中物质均为反应物)：则反应刚开始时，放出H2的速率最大的是
| 编号 | 金属(粉末状) /mol | 酸的浓度与体积 | 反应温度 |
| A | Mg 0.1 | 6mol/L HNO3 10 mL | 60 ℃ |
| B | Mg 0.1 | 3mol/L HCl 10 mL | 60 ℃ |
| C | Fe 0.1 | 3mol/L HCl 10 mL | 60 ℃ |
| D | Mg 0.1 | 3mol/L H2SO4 10 mL | 60 ℃ |
下列事实不能用化学平衡原理解释的是
| A．温度控制在500℃有利于合成氨反应 |
| B．用排饱和食盐水法收集Cl2 |
| C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 |
| D．在硫酸工业生产中使用过量的氧气 |