题目内容
在1 000 K时,已知反应Ni(s)+H2O(g) NiO(s)+H2(g)的平衡常数K=0.059,当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时,此反应
A.已达平衡状态 | B.未达平衡状态,反应正向进行 |
C.未达平衡状态,反应逆向进行 | D.无法确定 |
C
解析试题分析:该反应的平衡常数表达式为K=C(H2)/C(H2O),且1000K时,K=0.059,题中当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时,K=1,所以未达平衡,且反应逆向移动,C对。
考点:化学平衡常数的应用。
练习册系列答案
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在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是
A.反应混合物的浓度 | B.反应体系的压强 |
C.反应物的转化率 | D.正、逆反应的速率 |
在一定条件下,已达平衡的可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g),下列说法中正确的是( )
A.平衡时,此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系:K= |
B.改变条件后,该反应的平衡常数K一定不变 |
C.如果改变压强并加入催化剂,平衡常数会随之变化 |
D.若平衡时增加A和B的浓度,则平衡常数会减小 |
可逆反应N2O42NO2△H>0在密闭容器中反应,达到平衡状态,要使混合气体颜色加深,可采取的方法是 ①减小压强 ②缩小体积③升高温度④增大N2O4的浓度 ( )
A.②③④ | B.①②③ | C.①③④ | D.①②③④ |
可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是
A.a+b>c+d;正反应放热 |
B.a+b<c+d;正反应吸热 |
C.a+b<c+d;正反应放热 |
D.a+b>c+d;正反应吸热 |
关于冰融化为水的过程判断正确的是]
A.ΔH>0,ΔS>0 | B.ΔH<0,ΔS>0 | C.ΔH>0,ΔS<0 | D.ΔH<0,ΔS<0 |
升高温度,下列数据不一定增大的是
A.化学反应速率v | B.化学平衡常数K |
C.水的离子积常数Kw | D.弱酸的电离常数Ka |
对于反应2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)(正反应为放热反应),在一定条件下建立化学平衡后,下列各条件变化时,能使平衡正向移动的是 ( )
A.恒容通入少量He | B.恒容通入少量CO2 | C.升高温度 | D.缩小容器体积 |