Question

【题目】下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是

①同质量、不同密度的Cl2和CO ②同温度、同体积的H2和 N2

③同体积、同密度的 C2H4和C3H6两种气体④同压强、同体积的 N2和 CO两种气体．

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据N=nNA可以知道，气体中含有原子的物质的量相等时，所含的原子数一定相等，分别根据n==计算出气体的物质的量，然后结合分子组成计算。

根据N=nNA可以知道，气体中含有原子的物质的量相等时，所含的原子数一定相等，
①同质量、不同密度的Cl2和CO，根据n=可以知道，二者的摩尔质量不同，则等质量时二者的物质的量不相等，含有原子的物质的量、数目不相等，故①错误；
②同温度、同体积的H2和 N2，没有告诉压强，二者的气体摩尔体积不一定相等，则二者的物质的量不一定相等，故②错误；
③同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体，根据m=V可以知道二者的质量相等，因为二者的最简式都是CH2，则等质量的二者含有原子的物质的量、数目越大相等，故③正确；
④同压强、同体积的N2和 CO两种气体，没有告诉温度，二者的气体摩尔体积不一定相等，则无法计算二者的物质的量，故④错误。
答案选B。