题目内容

【题目】NaHCO3的知识填空。

(1)NaHCO3俗名_________

(2)NaHCO3水溶液中滴入酚酞后,溶液呈_________色。

(3)NaHCO3与盐酸反应的离子方程式__________________________________

【答案】小苏打 红色 HCO3+H+=CO2↑+H2O

【解析】

(1)NaHCO3俗名为:小苏打;

(2)NaHCO3水溶液显碱性,中滴入酚酞后,溶液呈红色;

(3)碳酸氢钠的电离方程式为:NaHCO3=Na+ HCO3-,HCO3-在离子方程式中不能拆;

(1)NaHCO3俗名为:小苏打;

本题答案为:小苏打。

(2)NaHCO3水溶液显碱性,中滴入酚酞后,溶液呈红色;

本题答案为:红色。

(3)NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为:HCO3-+H+=CO2↑+H2O;

本题答案为:HCO3-+H+=CO2↑+H2O。

练习册系列答案
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(1)检验该套装置气密性的方法是:______________________________

(2)打开分液漏斗活塞及弹簧夹2,观察到烧瓶壁有紫红色物质生成并逐渐消失,黄绿色气体充满烧瓶。反应结束后,烧瓶内有黑色固体残余,写出过程中发生的化学反应方程式:_________________________________________

(3)该方法制取氯气比用纯净的高锰酸钾要缓和平稳许多,试分析原因:________

(4)该小组利用装置C吸收氯气制备漂白粉。

①C中盛装的试剂为:________________________________;(写名称)

②陶瓷多孔球泡的作用是:_________________________________________________

(5)测定漂白粉有效成分的质量分数:称取1.5g所制漂白粉配成溶液,调节pH值并加入指示剂,用0.1000mol/L KI溶液进行滴定,三次平行实验平均每次消耗20.00mL标准液时达到滴定终点。已知氧化性:ClO> IO3> I2

①所选的指示剂为:______________,到达滴定终点的标志是:______________________

②该漂白粉中有效成分的质量分数为:__________________________

(6)打开分液漏斗活塞及弹簧夹1,可观察到D中的现象为:______________;该现象能够证明氯气有氧化性。

【题目】我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

I.已知反应Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g) ΔH-23.5 kJ·mol-1,该反应在

1000℃的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入FeFe2O3COCO21. 0mol,反应经过l0min后达到平衡。

1CO的平衡转化率=____________

2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________

a.提高反应温度

b.增大反应体系的压强

c.选取合适的催化剂

d.及时吸收或移出部分CO2

e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触

Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:

CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题:

1)从反应开始到平衡,H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________

2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:

容器

反应物投入的量

反应物的
转化率

CH3OH的浓度

能量变化
(Q1Q2Q3均大于0)


1mol CO2mol H2

α1

c1

放出Q1kJ热量


1mol CH3OH

α2

c2

吸收Q2kJ热量


2mol CO4mol H2

α3

c3

放出Q3kJ热量

则下列关系正确的是________

Ac1=c2 B2Q1=Q3 C13 Dα12=1

E.该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量

.以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题:

1B极上的电极反应式为

2)若用该燃料电池做电源,用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液,当两极收集到的气体体积相等时,理论上消耗的甲烷的体积为 (标况下)。

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