题目内容
【题目】用NaHCO3的知识填空。
(1)NaHCO3俗名_________。
(2)NaHCO3水溶液中滴入酚酞后,溶液呈_________色。
(3)NaHCO3与盐酸反应的离子方程式__________________________________。
【答案】小苏打 红色 HCO3—+H+=CO2↑+H2O
【解析】
(1)NaHCO3俗名为:小苏打;
(2)NaHCO3水溶液显碱性,中滴入酚酞后,溶液呈红色;
(3)碳酸氢钠的电离方程式为:NaHCO3=Na+ HCO3-,HCO3-在离子方程式中不能拆;
(1)NaHCO3俗名为:小苏打;
本题答案为:小苏打。
(2)NaHCO3水溶液显碱性,中滴入酚酞后,溶液呈红色;
本题答案为:红色。
(3)NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为:HCO3-+H+=CO2↑+H2O;
本题答案为:HCO3-+H+=CO2↑+H2O。
【题目】我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
I.已知反应Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1,该反应在
1000℃的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1. 0mol,反应经过l0min后达到平衡。
(1)CO的平衡转化率=____________
(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________
a.提高反应温度
b.增大反应体系的压强
c.选取合适的催化剂
d.及时吸收或移出部分CO2
e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:
CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题:
(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________
(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:
容器 | 反应物投入的量 | 反应物的 | CH3OH的浓度 | 能量变化 |
甲 | 1mol CO和2mol H2 | α1 | c1 | 放出Q1kJ热量 |
乙 | 1mol CH3OH | α2 | c2 | 吸收Q2kJ热量 |
丙 | 2mol CO和4mol H2 | α3 | c3 | 放出Q3kJ热量 |
则下列关系正确的是________
A.c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2α1=α3 D.α1+α2=1
E.该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量
Ⅲ.以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题:
(1)B极上的电极反应式为
(2)若用该燃料电池做电源,用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液,当两极收集到的气体体积相等时,理论上消耗的甲烷的体积为 (标况下)。