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下列元素的电负性最大的是:
A.Na
B.S
C.O
D.C
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C
非金属性越强,电负性越大,氧元素的非金属性最强,所以电负性最大,答案选C。
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(14分)
已知X是一种酸式盐,H是常见金属单质,F、I是常见非金属单质,D为淡黄色固体,E、G都是工业上重要的碱性物质,A物质可做耐火材料。它们有如图所示的转化关系。
试回答下列问题
(1)X的化学式为:
;G的电子式为
。
(2)写出下列反应的化学方程式
①
②
。
(3)H与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池,H作正极,则负极反应式为
,电解质溶液为
。
(4)H的工业制法可用电解原理,当阳极产生可使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体1.12升(标况)时,阴极生成H
克,有关化学方程式为
。
a、b、c是三种都含同一金属元素的物质,它们之间有如图所示的直接转化关系,则a、b、c是
A.Na、Na
2
O 、NaCl
B.Fe、FeCl
3
、FeCl
2
C.Al 、AlCl
3
、Al(OH)
3
D.Cu、CuO 、CuSO
4
(10分)X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素,其中四种为短周期元素。X原子核外电子数等于其电子层数;常温常压下,Y单质固体难溶于水而易溶于
;Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子;W原子的电子层数是其价电子数的3倍;V的单质是一种应用最为广泛的金属。
请回答下列问题:
(1)写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式
;
(2)W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2:1的是
(写化学式);
(3)写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式
(可不配平);
(4)检验V的最高价简单离子常用的试剂是
;
(5)将12gY单质完全燃烧的产物通入1OOmL1.2
的氢氧化钠溶液中,所得溶液
中含有的主要离子分别是
下列说法错误的是( )
A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量
B.
6
C的电子排布式1s
2
2s
2
2p
x
2
违反了洪特规则
C.电子排布式(
21
Sc)1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
3
违反了能量最低原理
D.电子排布式(
22
Ti)1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
10
违反了泡利原理
(8分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
T
能形成双原子气体分子,原子中有三个单电子
X
核外有5个能级,最高能级上只有1个电子
Y
最外层电子数是次外层电子数2倍
Z
最高正价为+7价
(1)写出元素Z的离子结构示意图__________。另有某元素M在地壳中的含量仅次于X,写出其+2价阳离子的电子排布式
。
(2)X的硫酸盐与过量氢氧化钡反应的离子反应方程式为__________。
(3)COZ
2
俗称光气,其中碳氧原子之间的共价键有
个σ键,
个π键
(4)TH
3
的空间构型为
。
(填“难”或“易”)溶于CCl
4
。
A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体,且F为
红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。
请回答下列问题:
(1)D的化学式为
;
(2)反应③的离子方程式为
。
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为
。
(4)0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合,溶液呈________性;(填“酸”、“碱”或“中”)原因是: __________________________________
(用离子方程式说明)
(5)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H
+
)/c(OH
-
)=1×10
-8
,下列叙述正确的是( )
A.该溶液的pH=11;
B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C.该溶液中水电离出的c(H
+
)与c(OH
-
)乘积为1×10
-22
D.pH=3的盐酸溶液V
1
L与该0.1mol/L的Y溶液V
2
L混合,若混合溶液pH=7,则:V
1
>V
2
E.将以上溶液加水稀释100倍后,pH值为9;
下图中的A~H是中学化学中常见的八种物质,所有物质均由短周期元素组成,其中B、F、H都含有同一种元素;B、D、E为单质,其他为化合物,常温常压下C为无色液体,D、E为气体;H的晶体熔点高、硬度大、闪烁着晶莹的光泽。A~H之间的转化关系如图所示。
(1)C的化学式为
、A的电子式为
;
(2)A、B的混合物加C后,可能发生的反应的化学方程式为
、
;
(3)向F溶液中逐渐滴入盐酸直至过量,若看到的现象是先出现白色沉淀后沉淀消失,写出符合现象的离子方程式
,与之对应的D、E恰好完全反应生成C时A与B的物质的量之比为:
;
A.E.H是中学化学常见的单质;B.D.F是中学化学常见的氧化物,其中D又是生命活动不可缺少的液态物质;G.I的焰色反应呈黄色,D与 E在高温条件下能发生反应。它们之间的转化关系如下图所示:
(1)C若为单质,其与D反应的离子方程式为_。C若为氧化物,其电子式为:
(2)若B为铁的氧化物,8g B灼热后通入足量CO,将生成的气体通入过量石灰水,生成沉淀15g,则B的化学式__,写出①的化学方程式
。
(3)E与D反应的化学方程式
。
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