题目内容

（14分）
已知X是一种酸式盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，D为淡黄色固体，E、G都是工业上重要的碱性物质，A物质可做耐火材料。它们有如图所示的转化关系。

试回答下列问题
（1）X的化学式为：         ；G的电子式为         。
（2）写出下列反应的化学方程式
①                                                 ②                                 。
（3）H与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池，H作正极，则负极反应式为                        ，电解质溶液为              。
（4）H的工业制法可用电解原理，当阳极产生可使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体1.12升（标况）时，阴极生成H  克，有关化学方程式为                          。
(1) Mg(HCO3)2   略
(2)①2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2  ②Mg  + CO2  MgO + C
(3) Al-3e-=Al3+         NaOH(aq)
(4)1.2g   MgCl2(熔融)="Mg" +Cl2↑
略
练习册系列答案
相关题目
（10分）已知T、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其结构或性质信息如下表。请填空：

（1）写出与Y2互为等电子体的物质的分子式               。
（2）写出Y的最简单气态氢化物的结构式               。
（3）元素Q的原子序数比X与Z的原子序数之和还多1。
①该元素基态原子的价电子排布式为                            。
②向含Q离子的水溶液中逐滴加入Y的简单氢化物的水溶液至过量，写出有关反应的离子方程式                        、                                。
（10分）m、n、x、y四种主族元素在周期表的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：

（1）元素n的气态氢化物的分子式为          ，空间构型为             ，n原子的价电子排布式是_______             
（2）m与y所形成的化合物含         键，属         分子。（填“极性”或“非极性”）
（3）x位于周期表的第     周期第     族；其简单离子的离子结构示意图为             。
（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为                。
聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。
某化学兴趣小组在实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、Si02等）
制备聚铁和绿矾的过程如下：

(1) 验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是                        。
(2) 实验室制各、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各
仪器接口，顺序为a→      →      →       →       →f，装置D的作用是          ，装置E中NaOH溶液的作用是                    。

(3) 制备绿矾时，内溶液X中加入过量               ，充分反应后，经         
操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用PH试纸测定溶渡pH的操作方法为    
                                             。
(14分) （15分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，甲、乙、丙、丁是化合物，其中化合物乙是离子晶体，D元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，C的氧化性比D强，它们的转化关系如图所示（它们的生成物均给出，反应条件略去）。

（1）写出分子式：A           、B          、
C          、D           ；
（2）写出乙的阴离子水解的离子方程式：                                         ；
（3）写出反应①、②化学方程式：①                  、②                      ；
（4）举出实例说明单质C比D氧化性强（用化学方程式表示）：                     。
（5）A、C\、D与B反应生成的氢化物的沸点由高到低的顺序是                     。
某常见金属X，有下列关系图，其中A、B分别是X的正二价、正三价金属离子，请回答：

（1）写出X的名称               ，Y的化学式             。
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
① X和稀盐酸反应生成A和某种气体的离子方程式
                                               
② +2价的A被Y氧化反应生成+3价的B的离子方程式
                                               
③ X粉末和硫酸铜溶液发生置换反应的离子方程式
                                               
④ X的正三价氧化物（X2O3）和铝粉反应的化学方程式
                                                 
（3）A溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象                         。
并写出有关的化学方程式                                          。
现有常见金属单质A和气体甲、乙及物质B、C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，已知B加入硫氰化钾溶液显血红色，气体乙显红棕色，(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A              ，C              
(2)写出反应①的化学方程式                                        ；
(3)写出反应②的化学方程式                                        ；  
(4)B物质的阳离子用于制作印刷电路板的原理是(用离子方程式表示)         
（5）缺铁性贫血患者应补充C物质的阳离子，而B物质的阳离子则无这种药效。当用C物质的阳离子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是           
如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：                   。
下列元素的电负性最大的是：
A．NaB．S　　C．O　　D．C
有关元素X、Y、Z、W的信息如下：

请回答下列问题：
(1) Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式________________
(2) X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是_______________ (写离子符号）
(3) 向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴的浓溶液,现象为______________ ,基态离子的电子排布式为    
(4) 以溶液为原料制取无水，主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤，先制得晶体，然后在条件下加热晶体，能进一步制取无水.其原因是（结合离子方程式简要说明）     _____________________________________________

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