题目内容

【题目】下列反应中，不属于可逆反应的是（ ）
A.Cl2与水反应
B.水电解生成H2 和H2在O2中燃烧生成水的相互转化过程
C.工业合成氨
D.氨气与水反应

【答案】B
【解析】解：A．氯气与水反应生成HCl、HClO，为可逆反应，故A不选； B．电解与燃烧的条件不同，不是可逆反应，故B选；
C．合成氨的条件相同，正逆反应均发生，为可逆反应，故C不选；
D．氨气与水反应生成一水合氨，且一水合氨分解生成氨气和水，条件相同，为可逆反应，故D不选；
故选B．

练习册系列答案
相关题目

【题目】下表中对离子方程式的评价合理的是

选项

化学反应及其离子方程式

评价

A

H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： H++ SO42-+Ba2++OHBaSO4↓+H2O

正确

B

向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：

CO32-+2H+CO2↑+H2O

错误，碳酸镁不应写成离子形式

C

向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

正确

D

向NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH+CO2HCO3-

正确

A. A B. B C. C D. D

【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氢化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

（1）高铁酸钠中铁元素的化合价为____________，次氯酸钠的电子式是__________________。

（2）铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序数是26，最外层有2个电子。元素铁的原子结构示意图是__________________。

（3）步骤①反应的离子方程式是_________________________________。

（4）Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的_________。（计算结果保留两位小数）

工业废水中常含有一定量的Cr2O易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将Cr2O转化为Cr3+，再将Cr3+转化为沉淀。

（5）利用硫酸工业废气中的SO2可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理_____________________________________________。

（6）已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10－30。室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1]，需调节溶液的pH至少为_________。

（7）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物。写出Cr(OH)3的酸式电离方程式______________。

（8）Cr3+在强碱溶液中可被双氧水氧化为CrO，发生反应的离子方程式为2Cr3++3H2O2+10OH－=2CrO+8H2O。控制其他条件不变，反应温度对Cr3+转化率的影响如图所示。请分析温度超过70℃时，Cr3+转化率下降的原因是_________________________________________________。

【题目】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 加入催化剂，减小了反应的热效应

B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q

D. 反应物的总能量高于生成物的总能量

【题目】将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，下列叙述正确的是

A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B. 慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D. 恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

【题目】（1）1mol H2SO4中含___________ 个硫原子，___________mol氧原子。

（2）标准状况下，①1.7g氨气、②3.36 L甲烷、③6．02×1022个二氧化碳分子，含原子数最多的是(填序号，下同)________，质量最大的是_________。

（3）9g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl－离子，则ACl2的摩尔质量___________；

（4）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

①该气体在标准状况下的体积为__________L；

②该气体的一个分子的质量为__________ g；

【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是

A. 该反应的正反应放热

B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

【题目】席夫碱类化合物G有机合成、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

①
②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应

③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
⑤

回答下列问题：

（1）B的化学名称_________________，A生成B的化学方程式___________________________________

（2）A 生成B , E 生成F的反应类型分别是__________,___________

C+F 生成G的化学方程式________________________________________________________________

（3）E的同分异构体中，含有苯环和氨基且能与碳酸氢钠反应生成CO2的共有_______种，其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1:2:2:2:2的结构简式为________________________（任意写一种）

（4）已知请以乙烯为原料，其他试剂任选，写出合成吸水材料聚丙烯酸钠的合成路线___________________________________________________________________________

【题目】物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，回答下列问题：

（1）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个____________，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做____________。

（2）硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为_______________；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_________种。

（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下图，As原子的杂化方式为___________，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式__________________________________________。SnCl4分子的空间构型为_________________

（4）某晶体的晶胞结构如上图所示，该晶体的化学式为___________，该晶胞参数为：a = 250.4 pm, c = 666.1 pm，γ = 120o；1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3，0），则3号原子坐标为_____________，计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距为_____________。（保留四位有效数字）

（5）体心立方堆积的晶胞是个立方体，如果半径为r的原子保持紧密接触，立方体的中心能容得下半径最大为___________的一个原子。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网