题目内容
【题目】下列实验方案中不能达到相应实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
方案 |
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目的 | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 探究催化剂对H2O2分解速率的影响 | 室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度 | 探究温度对化学平衡的影响 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A项，酸性KMnO4溶液等浓度等体积，H2C2O4溶液等体积不同浓度，探究H2C2O4浓度不同对化学反应速率的影响；B项，催化剂不同，H2O2浓度不同，不能探究催化剂对H2O2分解速率的影响；C项，温度、水、加入的NaHCO3和Na2CO3的质量相同，通过观察不溶固体的多少确定室温下NaHCO3和Na2CO3溶解度的大小；D项，其他条件相同，探究温度对化学平衡的影响。
A项，酸性KMnO4溶液等浓度等体积，H2C2O4溶液等体积不同浓度，通过观察紫红色褪去的快慢，探究H2C2O4浓度不同对化学反应速率的影响，A项能达到目的；B项，催化剂不同，H2O2浓度不同，H2O2分解速率的不同是催化剂不同引起的还是浓度不同引起的无法确定，不能探究催化剂对H2O2分解速率的影响，B项不能达到目的；C项，温度、水、加入的NaHCO3和Na2CO3的质量相同，通过观察不溶固体的多少确定室温下NaHCO3和Na2CO3溶解度的大小，C项能达到目的；D项，其他条件相同，通过观察温度不同颜色深浅的变化探究温度对化学平衡的影响，D项能达到目的；答案选B。
能考试期末冲刺卷系列答案【题目】利用含铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质。工艺流程图及有关数据如下：
物质 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 | ZnS | CuS |
Ksp | 5.0×10－20 | 2.0×10－16 | 4.0×10－38 | 1.2×10－23 | 8.5×10－45 |
请回答下列问题：
（1）粗锌中的铜与混酸的稀溶液反应的化学方程式为__________________________，图中处理气体X要能够体现绿色化学思想，还需补充气体______（填化学式）。
（2）若溶液I中c(Cu2＋)为0.05mol·L－1，则溶液II中c(Fe3＋)＞____mol·L－1。
（3）若固体A是Zn，取9.61 g固体C溶解于足量的500mL 2 mol·L－1稀硝酸中，共收集到标准状况下2.24L的气体，向所得溶液中加入2 mol·L－1NaOH溶液，则当生成沉淀最多时，沉淀的质量为_____g；若固体A是另一种物质，取部分固体C于试管中，加入盐酸产生有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为________________________。
（4）溶液Ⅲ经过蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥，即得到较纯净的硫酸锌晶体；溶液还可以制备ZnS，实际选择的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，理由是后者制得的ZnS含有较多的杂质，则该杂质是____________（填化学式）。
（5）金属锌常用作酸性干电池的负极，干电池不使用时，由于负极与电解质溶液接触而发生自放电反应：2NH4＋＋Zn＝2NH3＋H2↑＋Zn2＋，造成电量自动减少。写出铅蓄电池不使用时，其正极上发生自放电的化学方程式__________________________。
